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공학&기술/대기환경기사329

A 연료가스 부피로 H2 9%, CO 24%, CH4 2%, CO2 6%, O2 3%, N2 56% A 연료가스 부피로 H2 9%, CO 24%, CH4 2%, CO2 6%, O2 3%, N2 56%     A 연료 가스가 부피로H2 9%, CO 24%, CH4 2%, CO2 6%, O2 3%, N2 56%의 구성비를 갖는다.이 기체 연료를 1기압 하에서 20%의 과잉 공기로 연소시킬 경우연료 1 Sm3당 요구되는 실제 공기량은?       ▶ H2의 연소 반응식: 2H2 + O2 → 2H2O   ▶ CO의 연소 반응식: 2CO + O2 → 2CO2   ▶ CH4의 연소 반응식: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O   ---> 이론산소량, OoOo = 1/2 H2 + 1/2 CO + 2CH4 – O2         Oo = 1/2 H2 + 1/2 CO + 2CH4 – O2= (0.09/2).. 2021. 2. 24.
A보일러 중유 고위발열량 10,500 kcal/kg 수소함량 12% 수분함량 0.3% A보일러 중유 고위발열량 10,500 kcal/kg 수소함량 12% 수분함량 0.3%     A보일러에 사용하고 있는 중유의 고위발열량이 10,500 kcal/kg일 때,이 연료의 저위발열량은?(단, 연료 중의 수소함량은 12%, 수분함량은 0.3%이다.)         H_l = H_h – 600(9H + W) ... 단위: kcal/kg   = 10500 – 600[9(0.12) + 0.003]= 9850       답: 9,850 kcal/kg         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12781 ] 연료의 발열량. 고위발열량과 저위발열량       [키워드] 고위발열량 기준, 저위발열량 기준 2021. 2. 24.
연소실의 열발생율. 1.2m × 2m × 1.5m 연소실 저위발열량 10000 kcal/kg 중유 연소실의 열발생율. 1.2m × 2m × 1.5m 연소실 저위발열량 10000 kcal/kg 중유     크기가 1.2m × 2m × 1.5m인 연소실에서저위발열량이 10000 kcal/kg인 중유를1.5시간에 100 kg씩 연소시키고 있다.이 연소실의 열발생율은?     56. 크기가 가로 1.2 m, 세로 2.0 m, 높이 1.5 m인 연소실에서저위발열량이 10000 kcal/kg인 중유를1.5시간에 100 kg씩 연소시키고 있다.이 연소실의 열 발생률(kcal/m3·h)은?(단, 연료의 완전연소하며, 연료 및 공기의 예열이 없고연소실 벽면을 통한 열손실도 전혀 없다고 가정한다.)① 약 165246② 약 185185③ 약 277778④ 약 416667   -----------------------.. 2021. 2. 24.
A 집진장치 99.5% 먼지 제거 성능이 떨어져 98% 제거 A 집진장치 99.5% 먼지 제거 성능이 떨어져 98% 제거     A 집진장치에서 처음에는 99.5%의 먼지를 제거하였는데성능이 떨어져 현재 98% 밖에 제거하지 못한다고 하면현재 먼지의 배출농도는 처음 배출농도의 몇배로 되겠는가?     57. 집진장치의 집진 효율이99.5%에서 98%로 낮아지는 경우출구에서 배출되는 먼지의 농도는몇 배로 증가하게 되는가?① 1.5배② 2배③ 4배④ 8배       집진율(%) = [1 – (출구농도 / 입구농도)] × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/17132 )       [1] 99.5% 집진 효율먼지의 농도(= 입구농도)를 1000 이라 두면,출구농도 = (1 – 집진율/100) × 입구농도= (1 – 99.5/100) × .. 2021. 2. 24.
굴뚝 유효고도 75 m 100 m 굴뚝 풍하 측 중심축상 지상최대 오염농도 Sutton 굴뚝 유효고도 75 m 100 m 굴뚝 풍하 측 중심축상 지상최대 오염농도 Sutton 굴뚝 유효고도가 75 m에서 100 m로 높아졌다면 굴뚝의 풍하 측 중심축상 지상최대 오염농도는 75 m일 때의 것과 비교하면 몇 %가 되겠는가? (단, Sutton의 확산 관련 식을 이용) --------------------------------------------------- Sutton의 확산 식에서, 지표농도(C_max)는 유효굴뚝높이(H_e)의 제곱에 반비례한다. C_max ∝ 1 / (H_e)^2 75 m에서의 농도를 100이라 두고, 100 m에서의 농도를 비례식으로 계산하면, 100 : (1 / 75^2) = ? : (1 / 100^2) ? = 100 × (1 / 100^2) / (1 / 75^2) .. 2021. 2. 23.
굴뚝높이 50 m 배기가스 평균온도 120℃ 통풍력 15.41 mmH2O 굴뚝높이 50 m 배기가스 평균온도 120℃ 통풍력 15.41 mmH2O     굴뚝높이가 50 m, 배기가스의 평균온도가 120℃일 때,통풍력은 15.41 mmH2O이다.배기가스 온도를 200℃로 증가시키면 통풍력(mmH2O)은 얼마가 되는가?(단, 외기온도는 20℃이며, 대기 비중량과 가스의 비중량은표준상태에서 1.3 kg/Sm3이다.)       통풍력 공식Z = 355 × H × (1/T_a – 1/T_g)   > Z: 통풍력 (mmH2O)> H: 연돌의 높이 (m)> T_a: 외기온도 (K)> T_g: 가스온도 (K)       Z = 355 × 50 × (1/(273+20) – 1/(273+200))= 23.05       답: 약 23 mmH2O         [키워드] 통풍력.. 2021. 2. 23.
불화수소 0.5%(V/V) 배출가스 6660 Sm3/h Ca(OH)2 현탁액 불화수소 0.5%(V/V) 배출가스 6660 Sm3/h Ca(OH)2 현탁액     불화수소 0.5%(V/V)를 포함하는 배출가스 6660 Sm3/h를Ca(OH)2 현탁액으로 처리할 때 이론적으로 필요한 Ca(OH)2의 양은?       6660 Sm3 × (0.5/100) = 33.3 Sm3 HF       33.3 m3 × (1000 L / 1 m3) = 33300 L HF       33300 L × (1 mol / 22.4 L) = 1486.61 mol HF( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )       2HF + Ca(OH)2 → CaF2 + 2H2O   HF : Ca(OH)2 = 2 : 1 = 1486.61 mol : ? mol   ? = 1486.6.. 2021. 2. 23.
황분 2.5% 중유 4 ton/hr 연소 SO2 탄산칼슘 탈황 황분 2.5% 중유 4 ton/hr 연소 SO2 탄산칼슘 탈황     황분 2.5%의 중유를 4 ton/hr로 연소하고 있는 열설비에서 발생하는 SO2를탄산칼슘으로 완전히 탈황할 경우 필요한 이론적 탄산칼슘의 양은?(단, 중유 중 황은 모두 SO2로 된다고 가정한다.)       4 ton = 4000 kg 중유       4000 kg × (2.5/100) = 100 kg S       S : SO2 = 32 : 64 = 100 kg : ? kg   ? = 64 × 100 / 32 = 200 kg SO2       CaCO3의 몰질량 = 100.0869 ≒ 100 g/mol       SO2 + CaCO3 → CaSO3 + CO2   SO2 : CaCO3 = 64 : 100 = 200 .. 2021. 2. 23.
메탄올(CH3OH) 10 kg 완전연소 이론공기량(Sm3) 메탄올(CH3OH) 10 kg 완전연소 이론공기량(Sm3)     메탄올(CH3OH) 10 kg을 완전연소할 때 필요한 이론공기량(Sm3)은?       CH3OH의 몰질량 = 32.04 g/mol10000 g / (32.04 g/mol) = 312.11 mol CH3OH       연소 반응식2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 )   CH3OH : O2 = 2 : 3 = 312.11 mol : ? mol? = 3 × 312.11 / 2 = 468.165 mol O2       468.165 mol × (22.4 L / 1 mol) = 10487 L= 10.487 Sm3 O2( 참고 https://y.. 2021. 2. 23.
메탄올 5 kg 완전연소 실제공기량(Sm3) m = 1.3 메탄올 5 kg 완전연소 실제공기량(Sm3) m = 1.3     메탄올 5 kg을 완전연소 시키는데 필요한 실제공기량(Sm3)은?(단, 과잉공기계수 m = 1.3)① 22.5 Sm3② 25.0 Sm3③ 32.5 Sm3④ 37.5 Sm3       CH3OH의 몰질량 = 32.04 g/mol 이므로,메탄올 5 kg의 몰수를 계산하면,5000 g / (32.04 g/mol) = 156.055 mol CH3OH       메탄올 연소 반응식2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 )   CH3OH : O2 = 2 : 3 = 156.055 mol : ? mol   ? = 3 × 156.055 / 2 = 234.08.. 2021. 2. 23.
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