한계반응물. STP 상태에서 35.6 L의 NH3와 40.5 L의 O2

한계반응물. STP 상태에서 35.6 L의 NH3와 40.5 L의 O2

 

 

STP 상태에서 35.6 L의 암모니아와 40.5 L의 O2가 연소 시 NO와 H2O가 생성되었다.

생성물이 STP 상태로 돌아온 후에 존재하는 NO는 몇 그램이겠는가?

NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(l) ... [불균형]

 

When 35.6 L of ammonia and 40.5 L of oxygen gas at STP burn, nitrogen monoxide and water form. After the products return to STP, how many grams of nitrogen monoxide are present?

NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(l) ... [unbalanced]

 

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균형 맞춘 반응식

4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(l)

 

 

STP에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

NH3의 몰수 = 35.6 L * (1 mol / 22.4 L) = 1.589 mol NH3

O2의 몰수 = 40.5 L * (1 mol / 22.4 L) = 1.808 mol O2

 

 

한계 반응물을 찾으면,

( 한계 반응물 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )

NH3 : O2 = 4 : 5 = ? mol : 1.808 mol

? = 4 * 1.808 / 5 = 1.446 mol NH3

---> NH3는 남는다, 과잉 반응물.

---> 따라서 한계 반응물은 O2.

 

 

생성물 NO의 몰수를 계산하면,

O2 : NO = 5 : 4 = 1.808 mol : ? mol

? = 4 * 1.808 / 5 = 1.446 mol NO

 

 

NO의 몰질량 = 14 + 16 = 30 g/mol 이므로,

NO의 몰수를 질량으로 환산하면,

1.446 mol * (30 g/mol) = 43.38 g

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 43.4 g NO