옥시풀 중의 과산화수소 정량. 옥시풀 1.452 g

옥시풀 중의 과산화수소 정량. 옥시풀 1.452 g

 

 

옥시풀 1.452 g을 취하여 물로 묽게 한 다음,

황산 산성 용액으로 하여 N/10 KMnO4 (f = 1.134) 표준액으로 적정하였더니

24.47 mL가 필요하였다.

시료 중의 H2O2의 함유량은 몇 g이고 몇 %인가?

 

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N/10 = 0.1 N

0.1 N * 1.134 = 0.1134 N KMnO4

( 정확한 농도 설명 http://ywpop.tistory.com/6123 )

 

 

0.1134 N KMnO4 용액 24.47 mL에 들어있는 eq수를 계산하면,

(0.1134 meq/mL) * 24.47 mL = 2.774898 meq KMnO4

 

 

당량대 당량은 1 : 1 반응하므로,

H2O2의 eq수 = 2.774898 meq H2O2

 

 

H2O2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/9023 )

eq수를 몰수로 환산하면,

2.774898 meq / (2 meq/mmol) = 1.387449 mmol H2O2

 

 

H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

1.387449 mmol * (34.01 mg/mmol) = 47.19 mg = 0.04719 g H2O2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

함량(%)을 계산하면,

(0.04719 g / 1.452 g) * 100 = 3.250%

 

 

답: 0.04719 g, 3.250%

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/3487 ]