0.1 N KOH 표준용액으로 0.2 N HCl 용액의 정확한 농도 구하기

0.1 N KOH 표준용액으로 0.2 N HCl 용액의 정확한 농도 구하기

 

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▶ 산-염기 중화 적정 설명 http://ywpop.tistory.com/2718

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1) 0.2 N HCl 용액 10 mL를 100 mL 삼각플라스크에 가한다.

 

2) 삼각플라스크에 페놀프탈레인 지시약을 1~2 방울 가한다.

 

3) 0.1 N KOH 표준용액을 뷰렛에 넣고, 적정을 시작한다.

 

4) 삼각플라스크의 용액이 무색에서 분홍색으로 변하면,

적정을 멈추고, 0.1 N KOH 표준용액의 소비 mL를 기록한다.

 

 

 

 

5) NV = N’V’ 공식으로 HCl의 농도를 계산한다.

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

 

 

가령 0.1 N KOH 용액의 소비 mL가 19.7 mL라면,

(? N) (10 mL) = (0.1 N) (19.7 mL)

? = 0.1 * 19.7 / 10 = 0.197 N HCl

 

 

[키워드] 중화적정 방법