화학량론. 0.0328 M HCl + 0.0245 M NaOH

화학량론. 0.0328 M HCl + 0.0245 M NaOH

 

 

0.0328 M HCl 시료 250 mL가 있다.

이 용액을 0.0245 M NaOH 용액 100 mL로 부분적으로 중화시켰다.

최종 용액에서 HCl 용액의 농도는?

 

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0.0328 M HCl 시료 250 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.0328 mol/L) * 0.250 L = 0.00820 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

0.0245 M NaOH 용액 100 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.0245 mol/L) * 0.100 L = 0.00245 mol

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(몰수비)이므로,

즉, HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

중화되고 남은 HCl의 몰수

= 0.00820 mol - 0.00245 mol = 0.00575 mol HCl

 

 

HCl의 몰농도 = 0.00575 mol / (0.250+0.100 L)

= 0.0164 mol/L = 0.0164 M

 

 

답: 0.0164 M