왜 수산화마그네슘은 약전해질인가

왜 수산화마그네슘은 약전해질인가

- 가용성염과 난용성염의 차이

 

 

이온결합 화합물은 모두 강전해질이라고 되어있는데,

왜 수산화마그네슘은 약전해질인가?

 

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▶ 참고: 난용성염은 비전해질인가? http://ywpop.tistory.com/8751

 

 

왜 수산화마그네슘은 약전해질인가?

---> 수산화마그네슘은 물에 잘 용해되지 않는,

물에 거의 용해되지 않는 난용성염이기 때문입니다.

 

 

일반적으로 NaCl과 같은 이온결합 화합물은

물에 매우, 잘, 완전히 용해됩니다.

이런 물질을 가용성염이라고도 합니다.

 

 

그렇지만, 모든 이온결합 화합물이

물에 매우, 잘, 완전히 용해되지는 않습니다.

수산화마그네슘도 이들 중 하나입니다.

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2942 )

 

수산화마그네슘처럼 물에 극히 일부만 용해되는 물질을

난용성염 또는 앙금이라고 합니다.

 

 

물에서 극히 일부만 이온화되는 아세트산과 같은 약산이 약전해질이듯이,

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

 

물에 극히 일부만 용해되는 난용성염도 마찬가지로 약전해질입니다.

Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

 

참고로, 강전해질이자 강산인 HCl의 이온화는 이렇게 나타내고,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

 

강전해질이자 가용성염인 NaCl의 용해(이온화)는 이렇게 나타냅니다.

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

 

 

[키워드] 전해질의 정의, 수산화마그네슘의 이온화, Mg(OH)2의 이온화