화학량론. 0.100 M AlCl3와 0.162 M AgNO3 55.0 mL의 반응
다음 반응에서 0.100 M AlCl3가 0.162 M AgNO3 55.0 mL와 반응한다고 할 때, 필요한 AlCl3 용액의 부피는?
AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Al(NO3)3
Consider the following solution reaction:
AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Al(NO3)3
What volume of 0.100 M AlCl3 will exactly react with 55.0 mL of 0.162 M of AgNO3?
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0.162 M AgNO3 55.0 mL에 들어있는 AgNO3의 몰수
= (0.162 mol/L) * 0.0550 L = 0.00891 mol AgNO3
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )
AlCl3 : AgNO3 = 1 : 3 계수비(몰수비)이므로,
0.00891 mol AgNO3와 화학량론적으로 반응하는 AlCl3의 몰수를 계산하면,
AlCl3 : AgNO3 = 1 : 3 = ? mol : 0.00891 mol
? = 0.00891 / 3 = 0.00297 mol AlCl3
0.00297 mol AlCl3를 포함하는 0.100 M AlCl3 용액의 부피를 계산하면,
0.00297 mol / (0.100 mol/L) = 0.0297 L = 29.7 mL
답: 29.7 mL
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