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ppm to μg/m^3. SO2 함유량이 760 mmHg, 25℃에서 1 ppm
어떤 대기오염 배출원에서 배출되는 가스 중 SO2의 함유량이 760 mmHg, 25℃ 상태에서 1 ppm이었다. 이 아황산가스(SO2)의 농도를 μg/m^3로 나타내시오.
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SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol ≒ 64 g/mol
0℃, 1기압(760 torr) 조건에서,
▶ mg/m3 = (ppm × MW) / 22.4
25℃, 760 torr 조건에서,
▶ mg/m3 = (ppm × MW) / 24.45
( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/5494 )
= (1 × 64) / 24.45 = 2.618 mg/m3
특정 온도(℃), 특정 압력(torr) 조건에서,
▶ mg/m3 = [torr × ppm × MW] / [62.4 × (273.15+℃)]
= [760 × 1 × 64] / [62.4 × (273.15+25)]
= 2.614 mg/m3
2.614 mg/m3 × (1000 μg / 1 mg) = 2614 μg/m3
답: 2614 μg/m3
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8738 ]
[키워드] 기체농도환산, 기체 ppm, 기체 ppb
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