화학량론. Li 금속 5.50 g을 물 750 mL에 넣으면

화학량론. Li 금속 5.50 g을 물 750 mL에 넣으면

 

 

Li 금속을 물에 용해시키면 수소 기체와 수산화리튬을 얻을 수 있다.

Li 금속 5.50 g을 물 750 mL에 넣으면 수산화이온의 농도는 얼마나 될까?

(원자질량: Li=6.941, H=1.008, O=16.00 amu)

 

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Li 금속 5.50 g의 몰수

= 5.50 g / (6.941 g/mol) = 0.792393 mol Li

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2Li(s) + 2H2O(l) → 2LiOH(aq) + H2(g)

 

Li : LiOH = 1 : 1 계수비(몰수비)이므로,

반응한 Li의 몰수 = 생성된 LiOH의 몰수 = 0.792 mol

 

 

Li 추가에 따른 용액의 부피 변화는 없다고 가정하고,

LiOH의 몰농도를 계산하면,

0.792 mol / 0.750 L = 1.056 mol/L = 1.06 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

LiOH(aq) → Li^+(aq) + OH^-(aq)

LiOH : OH^- = 1 : 1 계수비(몰수비)이므로,

[LiOH] = [OH^-] = 1.06 M

 

 

답: 1.06 M