728x170
전체 몰수와 몰분율. 10.0 mol 기체시료 내 NH3의 몰분율이 0.285
10.0 mol의 기체 시료 내 NH3의 몰분율이 0.285이다.
시료 내 NH3의 질량은 얼마인가?
(NH3의 몰질량 = 17 g/mol)
-----------------------------------------
▶ 몰분율 설명 http://ywpop.tistory.com/2659
X_A = n_A / n_T
n_A = n_T * X_A
= 10.0 mol * 0.285 = 2.85 mol NH3
2.85 mol * (17 g/mol) = 48.45 g NH3
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
답: 48.5 g
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| NaOH의 당량수와 g당량수 (1) | 2018.03.17 |
|---|---|
| An enzyme (M_r 30 000) is available commercially (1) | 2018.03.16 |
| 산화-환원 반응에서 NaNO2의 당량수 (0) | 2018.03.16 |
| 수산화나트륨 2.0 g을 물에 녹여 2 N HCl 용액으로 중화 (0) | 2018.03.16 |
| -20℃ 얼음 1 kg을 140℃ 수증기로 (0) | 2018.03.15 |
| 전해질 용액에서 이온의 농도. 0.1 mol/L NaCl 수용액 0.5 L (0) | 2018.03.15 |
| 식품화학 수분활성도. 30%의 수분과 10%의 소금 (0) | 2018.03.15 |
| 식품화학 수분활성도. 20% 포도당(분자량 180), 5% 소금(분자량 58) (0) | 2018.03.15 |
댓글