전해질 용액에서 이온의 농도. 0.1 mol/L NaCl 수용액 0.5 L

전해질 용액에서 이온의 농도. 0.1 mol/L NaCl 수용액 0.5 L

 

 

0.1 mol/L NaCl 수용액 0.5 L와 0.1 mol/L KCl 수용액 0.5 L를 섞은 다음, 물을 가하여 부피를 2 L로 할 때, Cl^-의 농도는?

 

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NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

NaCl : Cl^- = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

[NaCl] = [Cl^-]

 

KCl(aq) → K^+(aq) + Cl^-(aq)

KCl : Cl^- = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

[KCl] = [Cl^-]

 

 

몰농도 * 용액의 부피 = 용질의 몰수

(0.1 mol/L) * 0.5 L = 0.05 mol Cl^- from NaCl

(0.1 mol/L) * 0.5 L = 0.05 mol Cl^- from KCl

 

 

전체 Cl^-의 몰수 = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mol Cl^-

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.1 mol / 2 L = 0.05 mol/L

 

 

답: 0.05 mol/L