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30 wt% 암모니아수로 2 N NH4OH 용액 100 mL 만들기
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30 wt% NH3(= NH4OH)의 밀도 = 0.892 g/mL
( 자료 http://ywpop.tistory.com/5645 )
[% → M] 변환공식으로 30% NH3의 몰농도를 계산하면,
몰농도 = (wt% / 몰질량) × 10 × 밀도
= (30 / 17) × 10 × 0.892 = 15.7412 M
( 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/4242 )
암모니아는 1가염기이므로, 몰농도 = 노르말농도
15.7412 M = 15.7412 N
( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )
2 N NH4OH 용액 100 mL 제조에 필요한 30% 암모니아수의 부피를
묽힘법칙( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )으로 계산하면,
NV = N’V’
15.7412 N * ? mL = 2 N * 100 mL
? = 2 * 100 / 15.7412 = 12.7055 mL
플라스크에 30% 암모니아수 12.7055 mL를 넣고,
100 mL 되도록 증류수를 가하면,
2 N NH4OH 용액 100 mL가 됩니다.
[키워드] 암모니아의 노르말농도, normality of NH3
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6497 ]
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