황산 98 g을 물에 녹여 최종 부피를 250 mL

황산 98 g을 물에 녹여 최종 부피를 250 mL

 

 

황산 98 g을 물에 녹여 최종 부피를 250 mL로 하였다면

이 용액의 N농도와 M농도는?

 

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H2SO4의 몰질량 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol

 

 

산-염기의 노르말농도는 일단 몰농도를 계산한 다음,

( 왜냐하면, 몰농도는 누구나 쉽게 계산할 수 있으므로, )

“몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 관계식으로 계산한다.

 

 

황산의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

황산 98 g의 몰수

= 98 g / (98 g/mol) = 1 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

= 1 mol / 0.250 L

= 4 mol/L

= 4 M

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

4 M × 2 = 8 N

 

 

답: 4 M, 8 N

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8639 ]