0.1 M NH4NO3 용액의 pH. pH of 0.1 M NH4NO3

0.1 M NH4NO3 용액의 pH. pH of 0.1 M NH4NO3

(Kb of NH3 = 1.8×10^-5)

 

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NH4NO3는 가용성염이므로, 물에서 거의 100% 이온화됩니다.

NH4NO3(aq) → NH4^+(aq) + NO3^-(aq)

[NH4NO3] = [NH4^+] = 0.1 M

 

 

 

NH4^+ 이온은 약염기인 NH3의 짝산이므로,

물과 가수분해 반응이 일어납니다.

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

이때 H3O^+ 이온이 생성되기 때문에,

즉 H3O^+ 이온 때문에 질산암모늄 용액은 산성을 띠게 됩니다.

 

 

 

이 반응의 평형상수 식은 다음과 같습니다.

Ka = [NH3][H3O^+] / [NH4^+]

 

 

 

Ka는 다음 관계식으로부터 계산합니다.

Ka = Kw / Kb

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

= (1.0×10^(-14)) / (1.8×10^(-5))

= 5.56×10^(-10)

 

 

 

평형상수 식에 값들을 대입해서 x를 계산합니다.

Ka = (x)(x) / (C–x) ≒ x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

5.56×10^(-10) = x^2 / (0.1)

 

x = [(5.56×10^(-10)) (0.1)]^(1/2)

= 7.46×10^(-6) M = [H3O^+]

 

 

 

pH = –log[H3O^+]

= –log(7.46×10^(-6))

= 5.13

 

 

 

답: pH = 5.13

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7672 ] 1.0 M NH4Cl 용액의 pH

 

 

 

[키워드] NH4NO3의 가수분해 기준문서, NH4NO3 용액의 가수분해 기준문서, 질산암모늄 용액의 pH 기준문서