Mg(OH)2)의 용해도곱. 90% Mg^2+ 침전시켜 제거

Mg(OH)2)의 용해도곱. 90% Mg^2+ 침전시켜 제거

 

 

해수에 녹아있는 Mg^2+의 농도는 5.0×10^(-2) M이다.

침전으로 Mg^2+를 90% 제거하기 위해 필요한 수산화 이온의 몰농도는 얼마인가?

단, Mg(OH)2)의 용해도곱상수는 1.2×10^(-11) 이다.

 

 

The concentration of Mg^2+ in seawater is 5.0×10^-2 M.

What hydroxide concentration is needed

to remove 90% of the Mg^2+ by precipitation?

(For Mg(OH)2, Ksp = 1.2×10^-11)

 

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90% 제거하면, 10% 남아있으므로,

5.0×10^(-2) M × (10/100) = 0.005 M Mg^2+

 

 

 

Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ksp = [Mg^2+][OH^-]^2

 

[OH^-] = (Ksp / [Mg^2+])^(1/2)

= ((1.2×10^(-11)) / 0.005)^(1/2)

= 4.9×10^(-5) M

 

 

 

답: 4.9×10^(-5) M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3894 ] 10^(-3) M MgCl2 용액 1 L에 NaOH를 가해 99% 이상 Mg^2+ 이온을 침전시키고자할 때 용액에 가해주어야 할 NaOH의 몰농도는?

 

 

 

[키워드] 염석 기준문서, salting out 기준문서, 침전시켜 제거 기준문서, 침전으로 제거 기준문서