황 32 g을 완전 연소시킬 때 27℃에서 몇 L의 SO2

황 32 g을 완전 연소시킬 때 27℃에서 몇 L의 SO2

 

 

황 32 g을 완전 연소시킬 때 27℃에서 몇 L의 SO2가 생성되는지 구하시오.

(단, 압력은 1 atm, 황의 원자량은 32이다.)

 

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황 32 g의 몰수 = 32 g / (32 g/mol) = 1 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

S + O2 → SO2

S : SO2 = 1 : 1 계수비(몰수비)이므로,

1 mol S가 완전 연소되면, 1 mol SO2가 생성된다.

 

 

PV = nRT

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (1) (0.08206) (273.15+27) / (1)

= 24.63 L

 

 

답: 24.63 L