플루오린화리튬의 실험식. 리튬 금속 1.00 mg

플루오린화리튬의 실험식. 리튬 금속 1.00 mg

 

 

리튬 금속 1.00 mg을 플루오린(F2) 기체와 반응하여 생긴 플루오린화 염의 질량이 3.73 mg이다. 플루오린화리튬의 실험식을 구하시오.

 

When 1.00 mg of lithium metal is reacted with fluorine gas (F2), the resulting fluoride salt has a mass of 3.73 mg. Calculate the empirical formula of lithium fluoride.

 

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▶ 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64

 

 

Li의 몰질량 = 6.94 g/mol

F의 몰질량 = 19.00 g/mol

 

 

Li + F → LiF

1.00 mg + ? mg = 3.73 mg

? = 2.73 mg = 반응한 F의 질량

 

 

Li의 몰수 = 1.00 mg / (6.94 mg/mmol) = 0.1441 mmol

F의 몰수 = 2.73 mg / (19.00 mg/mmol) = 0.1437 mmol

 

 

가장 작은 정수비를 계산하면,

Li : F = 0.1441 : 0.1437

= 0.1441/0.1437 : 0.1437/0.1437

= 1.0028 : 1 ≒ 1 : 1

 

 

답: 실험식 = LiF