공기의 밀도(ρ). density of air
-----------------------------------------
ρ = P / RT
ρ: 공기의 밀도 (단위: kg/m3)
P: 압력 (단위: Pa, 파스칼)
R: 기체상수, 287.058 J/kg•K
T: 절대온도 (단위: K)
1 Pa = 1 N/m^2 = 1 J/m^3 = 1 kg/s^2•m
예제) 20℃, 100 kPa 조건에서 공기의 밀도를 계산하시오.
ρ = P / RT
= 100000 / [287.058 * (20+273.15)]
= 1.1883 (J/m3) / (J/kg)
= 1.1883 kg/m3
= 1.1883 1000 g / 1000 L
= 1.1883 g/L
또는
공기의 평균 분자량 = 29 g/mol
( 설명 http://ywpop.tistory.com/3707 )
1 kPa = 0.00986923267 atm 이므로,
100 kPa * (0.00986923267 atm / 1 kPa) = 0.986923267 atm
기체의 밀도, d = PM / RT
( 설명 http://ywpop.tistory.com/2933 )
= [(0.986923267 atm)(29 g/mol)] / [(0.08206 atm•L/mol•K)(20+273.15 K)]
= 1.1898 g/L
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
원자량 척도의 기준. 기준 원자량 ★ (0) | 2017.11.21 |
---|---|
0.2 N Na3PO4 용액 1 L 만들기 (1) | 2017.11.21 |
1.25 g HCl을 물에 녹여 전체 부피가 500 mL (0) | 2017.11.20 |
pH 8.30 용액의 [H^+] (0) | 2017.11.20 |
표준편차 계산표 (0) | 2017.11.20 |
포도당의 산화수. C6H12O6의 산화수 (1) | 2017.11.20 |
금속과 묽은 염산의 반응 여부는 어떻게 판단하는가 (0) | 2017.11.20 |
평형상수 Kc는 1650°C에서 4.2 (0) | 2017.11.20 |
댓글