pH 8.30 용액의 [H^+]
An ammonia solution has a pH of 8.30, what is the [H^+] in this solution?
-----------------------------------------
pH = -log[H^+] = 8.30
[H^+] = 10^(-8.30) = 5.01*10^-9 M
답: 5.01*10^-9 M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 35% H2O2 시약으로 3.67% H2O2 용액 1 L 만들기 (0) | 2017.11.21 |
|---|---|
| 원자량 척도의 기준. 기준 원자량 ★ (0) | 2017.11.21 |
| 0.2 N Na3PO4 용액 1 L 만들기 (1) | 2017.11.21 |
| 1.25 g HCl을 물에 녹여 전체 부피가 500 mL (0) | 2017.11.20 |
| 공기의 밀도(ρ). density of air (0) | 2017.11.20 |
| 표준편차 계산표 (0) | 2017.11.20 |
| 포도당의 산화수. C6H12O6의 산화수 (1) | 2017.11.20 |
| 금속과 묽은 염산의 반응 여부는 어떻게 판단하는가 (0) | 2017.11.20 |
댓글