1.25 g HCl을 물에 녹여 전체 부피가 500 mL

1.25 g HCl을 물에 녹여 전체 부피가 500 mL

 

 

1.25 g HCl을 물에 녹여 전체 부피가 500 mL인 HCl 수용액의 pH는 얼마인가?

 

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HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

1.25 g / (36.46 g/mol) = 0.0343 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0343 mol / 0.500 L

= 0.0686 M

 

HCl은 강산이므로, 거의 100% 이온화된다고 가정하면,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

[HCl] = [H^+] = 0.0686 M

 

pH = -log[H^+] = -log(0.0686) = 1.16

 

 

답: 1.16