연소분석. 헥사메틸렌다이아민. C3H8N. C6H16N2

연소분석. 헥사메틸렌다이아민. C3H8N. C6H16N2

 

 

헥사메틸렌다이아민(116.2 g/mol)은 C, H 및 N 원자로 이루어져 있으며, 나일론 생산에 사용된다.

헥사메틸렌다이아민 6.315 g을 산소 중에서 태우면 이산화탄소 14.36 g과 물 7.843 g을 얻는다. 이 화합물의 실험식과 분자식은 무엇인가?

 

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[ 풀이 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/3116 ]

 

 

C 질량 = 14.36 g CO2 × (12 g C / 44 g CO2) = 3.916 g C

H 질량 = 7.843 g H2O × (2 g H / 18 g H2O) = 0.8714 g H

N 질량 = 6.315 g - (3.916 g + 0.8714 g) = 1.528 g N

 

C 몰수 = 3.916 g C × (1 mol C / 12 g C) = 0.3263 mol C

H 몰수 = 0.8714 g H × (1 mol H / 1 g H) = 0.8714 mol H

N 몰수 = 1.528 g N × (1 mol N / 14 g N) = 0.1091 mol N

 

원자 몰수의 가장 간단한 정수비를 구하면,

C : H : N = 0.3263/0.1091 : 0.8714/0.1091 : 0.1091/0.1091

= 2.991 : 7.987 : 1 ≒ 3 : 8 : 1

 

실험식 = C3 H8 N

실험식량 = 3(12) + 8(1) + 14 = 58

 

분자량 / 실험식량 = 116.2 / 58 = 2.003 ≒ 2 = n

분자식 = n(실험식) = 2(C3 H8 N) = C6 H16 N2

 

 

답: C3H8N, C6H16N2

 

 

 

[키워드] chn combustion 기준문서