연소분석. 실험식과 분자식. C3H2Cl. C6H4Cl2

연소분석. 실험식과 분자식. C3H2Cl. C6H4Cl2

 

 

원소 분석을 통해 분자성 화합물이 C,H,Cl 로 이루어져 있음을 알아냈다. 원소분석장치에서 73 g의 시료를 완전히 연소시킨 결과 염화칼슘관의 질량이 18 g 증가하였고, 수산화나트륨관의 질량이 132 g 증가하였다. 또한 이 화합물의 몰질량이 146 g/mol로 결정되었다. 이 화합물의 실험식과 분자식을 구하시오.

(단, 원자량은 H=1, C=12, O=16, Cl=35)

 

 

 

 

-----------------------------------------

 

[ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ]

[ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 ]

 

 

연소 반응식
C6H4Cl2 + 7O2 → 6CO2 + 2H2O + Cl2

 

 

C 질량 = 132 g × (12 g C / 44 g CO2) = 36 g

H 질량 = 18 g × (2 g H / 18 g H2O) = 2 g

Cl 질량 = 73 g - (36 g + 2 g) = 35 g

 

C 몰수 = 36 g / (12 g/mol) = 3 mol

H 몰수 = 2 g / (1 g/mol) = 2 mol

Cl 몰수 = 35 g / (35 g/mol) = 1 mol

 

C : H : Cl = 3 : 2 : 1

 

실험식 = C3 H2 Cl

실험식량 = 3(12) + 2(1) + (35) = 73

 

분자량 / 실험식량 = 146 / 73 = 2 = n

분자식 = n(실험식) = 2(C3 H2 Cl) = C6 H4 Cl2

 

 

답: C3H2Cl, C6H4Cl2