CHN 연소분석. 0.1156 g sample 0.1638 g CO2 0.1676 g H2O

CHN 연소분석. 0.1156 g sample 0.1638 g CO2 0.1676 g H2O

 

 

탄소, 수소, 질소로 구성된 어떤 화합물 0.1156 g을 산소와 반응시켰더니

0.1638 g의 CO2와 0.1676 g의 H2O가 모아졌다.

이 화합물의 실험식을 결정하시오.

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ]

▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]

 

 

 

연소 생성물로부터 각 성분의 질량을 계산하면,

1) C의 질량 = (0.1638 g CO2) (12 g C / 44 g CO2)

= (0.1638) (12/44) = 0.04467 g C

 

2) H의 질량 = (0.1676 g H2O) (2 g H / 18 g H2O)

= (0.1676) (2/18) = 0.01862 g H

 

3) N의 질량 = 0.1156 - (0.04467 + 0.01862) = 0.05231 g N

 

 

 

각 성분의 질량을 몰수로 환산하면,

1) C의 몰수 = (0.04467 g) / (12 g/mol) = 0.003723 mol C

2) H의 몰수 = (0.01862 g) / (1 g/mol) = 0.01862 mol H

3) N의 몰수 = (0.05231 g) / (14 g/mol) = 0.003736 mol N

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : N = 0.003723 : 0.01862 : 0.003736

= 0.003723/0.003723 : 0.01862/0.003723 : 0.003736/0.003723

= 1 : 5.001 : 1.003

≒ 1 : 5 : 1

---> 실험식 = C H5 N

 

 

 

답: CH5N

 

 

 

 

[키워드] CHN 연소분석 기준문서, chn combustion 기준문서