35% 염산(d=1.2 FW=36.5)으로 2 M HCl 용액 200 mL 만들기

35% 염산(d=1.2 FW=36.5)으로 2 M HCl 용액 200 mL 만들기

 

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HCl은 1가산이므로, 노르말농도 = 몰농도

2 N HCl = 2 M HCl

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

 

아래 계산에 대한 자세한 설명은 다음 글을 참고하세요.

http://ywpop.tistory.com/2857

 

 

35% 염산 용액의 몰농도를 계산하면,

1) 용질(염산)의 몰수 = 35 g / (36.5 g/mol) = 0.9589 mol

2) 용액의 L수 = 100 g / (1.2 g/mL) = 83.333 mL = 0.083333 L

3) 몰농도 = 0.9589 mol / 0.083333 L = 11.507 M

 

 

2 M HCl 용액 200 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피를

묽힘법칙( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )으로 계산하면,

MV = M'V'

11.507 M × ? mL = 2 M × 200 mL

? = 2 × 200 / 11.507 = 34.76 mL

 

 

플라스크에 35% 염산 시약 34.76 mL를 넣고,

200 mL 되도록 증류수를 채우면,

2 M HCl 용액 200 mL가 됩니다.