37% 염산(d=1.18 FW=36.5)으로 6 M HCl 100 mL 만들기

37% 염산(d=1.18 FW=36.5)으로 6 M HCl 100 mL 만들기

 

--------------------------------------

 

[% → M] 변환공식으로 37% 염산 시약의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (37 / 36.5) * 10 * 1.18 = 11.96 M

 

또는 37% 용액 100 g에 포함된 용질의 질량 = 37 g 이므로,

용질의 몰수 = 37 g / (36.5 g/mol) = 1.0137 mol

용액의 부피 = 100 g / (1.18 g/mL) = 84.75 mL = 0.08475 L

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1.0137 mol / 0.08475 L = 11.96 mol/L = 11.96 M

 

 

6 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 37% 염산 시약의 부피를

묽힘법칙( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )으로 계산하면,

MV = M'V'

11.96 M × ? mL = 6 M × 100 mL

? = 6 × 100 / 11.96 = 50.17 mL

 

 

37% 염산 시약 50.17 mL에다

100 mL되도록 증류수를 가하면,

6 M HCl 용액 100 mL가 됩니다.