HCl + Ca(OH)2 중화적정

HCl + Ca(OH)2 중화적정

 

 

Ca(OH)2 용액 20 mL를 0.1185 M HCl로 적정했더니,

7.2 mL의 HCl이 소비되었다.

Ca(OH)2의 몰농도(M)를 구하시오.

 

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산-염기 중화 반응의 알짜 이온 반응식

H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)

 

MV = M’V’

H+의 몰수 = OH-의 몰수

 

단, 수산화칼슘, Ca(OH)2는 2가 염기이므로,

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

OH-의 농도는 염기 농도의 2배. 따라서

MV = 2M’V’

 

0.1185 M * 7.2 mL = 2 * ? M * 20 mL

? = (0.1185 * 7.2) / (2 * 20) = 0.02133 M

 

 

[키워드] 2가염기