H2SO4 + NaOH 중화적정

H2SO4 + NaOH 중화적정

 

 

H2SO4(aq) 30 mL를 적정하는데

0.5 M NaOH 용액 50 mL가 소비되었다.

H2SO4(aq)의 몰농도(M)를 구하여라.

 

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산-염기 중화 반응의 알짜 이온 반응식

H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)

 

MV = M’V’

H+의 몰수 = OH-의 몰수

 

단, 황산(H2SO4)은 2가 산이므로,

H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)

H+의 농도는 산 농도의 2배. 따라서

2MV = M’V’

 

2 * ? M * 30 mL = 0.5 M * 50 mL

? = 0.5 * 50 / (2 * 30) = 0.42 M

 

답: 0.42 M

 

[관련 예제] http://ywpop.tistory.com/4390

 

 

[키워드] 황산적정, 황산중화, 2가산