산-염기 중화적정으로 시료의 몰농도 계산

산-염기 중화적정으로 시료의 몰농도 계산

 

 

산-염기 중화적정 반응의 알짜 이온 반응식

H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)

H+ : OH- = 1 : 1 반응이므로, 반응에 참여한

H+의 몰수 = OH-의 몰수

 

 

위의 관계와 몰농도(M) × 부피(L) = 몰수(mol) 관계로부터 유도된

MV = M'V' 관계식을 사용하여,

중화적정 실험에서 소비된 표준 용액의 부피로부터

시료 용액의 몰농도를 계산할 수 있다.

 

 

MV = M’V’

산의 몰농도(mol/L) × 산의 부피(L) = 염기의 몰농도(mol/L) × 염기의 부피(L)

 

mol = mol’

산의 몰수(mol) = 염기의 몰수(mol)

H+의 몰수 = OH-의 몰수

 

 

단, H2SO4와 같은 2가산이라면,

H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)

H2SO4 : H+ = 1 : 2

즉 H+의 농도는 산의 2배이므로,

2MV = M’V’

 

또는 H3PO4와 같은 3가산이라면,

H3PO4(aq) → 3H+(aq) + PO4^3-(aq)

H3PO4 : H+ = 1 : 3

즉 H+의 농도는 산의 3배이므로,

3MV = M’V’

 

또는 Ba(OH)2와 같은 2가염기라면,

Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH-(aq)

Ba(OH)2 : OH- = 1 : 2

즉 OH-의 농도는 염기의 2배이므로,

MV = 2M’V’

 

 

[참고] 블로그 검색창에서 ‘2가산’, ‘3가산’, ‘2가염기’를

입력하면 관련 예제를 찾을 수 있다.