질소산화물에서 질소의 질량과 몰(mol) 개념. N2O3, NO, N2O

질소산화물에서 질소의 질량과 몰(mol) 개념. N2O3, NO, N2O

 

 

N2O3의 질량 = 1.9 g이고, NO의 질량 = 1.5 g일 때,

N2O의 질량은 몇 g일까?

단, 각 질소산화물에 들어있는 질소(N)의 질량은 0.7 g이다.

 

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( N2O3, NO는 계산할 필요가 없지만, 개념을 돕기 위해 계산해보면, )

N2O3의 몰질량 = 76 g/mol

1.9 g N2O3의 몰수 = 1.9 g / (76 g/mol) = 0.025 mol

 

N2O3 1몰당 2몰 N이 있으므로,

N의 질량 = 0.025 mol * 2 * (14 g/mol) = 0.7 g

N2O3 1몰당 3몰 O가 있으므로,

O의 질량 = 0.025 mol * 3 * (16 g/mol) = 1.2 g

 

 

NO의 몰질량 = 30 g/mol

1.5 g NO의 몰수 = 1.5 g / (30 g/mol) = 0.05 mol

 

NO 1몰당 1몰 N이 있으므로,

N의 질량 = 0.05 mol *∙(14 g/mol) = 0.7 g

NO 1몰당 1몰 O가 있으므로,

O의 질량 = 0.05 mol *∙(16 g/mol) = 0.8 g

 

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N의 몰질량 = 14 g/mol

0.7 g N의 몰수 = 0.7 g / (14 g/mol) = 0.05 mol

 

N2O 1몰당 2몰 N이 있으므로, N2O의 몰수를 계산하면,

즉 N2O : N = 1 : 2 = ? : 0.05 mol

? = 0.05 / 2 = 0.025 mol N2O

 

N2O의 몰질량 = 44 g/mol

0.025 mol N2O의 질량 = 0.025 mol * (44 g/mol) = 1.1 g