전해전지. AgNO3와 CuSO4의 수용액의 전기분해

전해전지. AgNO3와 CuSO4의 수용액의 전기분해

 

 

AgNO3와 CuSO4의 수용액에 각각 같은 양의 전기량을 통했을 때,

Cu가 63.5 g 석출되었다면, Ag는 몇 g 석출되겠는가?

 

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전기분해 장치에서 일어난 반응

Ag^+(aq) + e^- → Ag(s)

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

 

Ag 1 mol 환원에 필요한 전자의 몰수 = 1 eq/mol

Cu 1 mol 환원에 필요한 전자의 몰수 = 2 eq/mol

( 전자의 mol은 eq로 표시 )

 

Ag의 몰질량 = 108.0 g/mol

Cu의 몰질량 = 63.5 g/mol

 

Ag의 1 g당량 = 108.0 g/mol / (1 eq/mol) = 108.0 g/eq

Cu의 1 g당량 = 63.5 g/mol / (2 eq/mol) = 31.75 g/eq

( 전자 1 eq를 통과시켰을 때, 생성되는 금속의 질량 개념 )

 

그런데 Cu가 63.5 g 석출되었다고 했으니, 통과한 전자의 eq수는

63.5 g / (31.75 g/eq) = 2 eq

 

같은 양의 전기량(=전자)이 통했으므로,

Ag에 통과된 전자도 2 eq이므로,

2 eq * (108.0 g/eq) = 216 g