난용성염 MgF2의 몰용해도. 공통이온효과

난용성염 MgF2의 몰용해도. 공통이온효과

 

 

25℃에서 0.10 M MgCl2 용액에서의 MgF2의 몰용해도를 계산하라.

단, MgF2의 Ksp는 7.4×10^(-11)이다.

 

 

What is the molar solubility of MgF2 (Ksp = 7.4×10^-11) in 0.10 M MgCl2 at 25°C?

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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MgCl2는 가용성 염이므로, 물에서 거의 100% 이온화된다고 가정하면,

MgCl2(aq) → Mg^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

[MgCl2] = [Mg^2+] = 0.10 M

 

 

 

MgF2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2F^-(aq)

Ksp = [Mg^2+][F^-]^2

7.4×10^(-11) = (s) (2s)^2

에서 [Mg^2+] = 0.10 + s ≒ 0.10

 

 

 

따라서

7.4×10^(-11) = (0.10) (2s)^2

s = [ (7.4×10^(-11)) / ((0.10)(4)) ]^(1/2)

= 1.36×10^(–5)

 

 

 

MgF2의 몰용해도 = 1.4×10^(–5) M