KBr 수용액 전기분해

KBr 수용액 전기분해

Electrolysis of an aqueous solution of KBr

 

 

KBr 수용액이 2개의 비활성 백금 전극이 있는 비커에 담겨 있다.

전지가 외부 전원에 연결되면 전기분해가 일어난다.

(a) 음극에서 수소(H2) 기체와 수산화 이온(OH-)이 생성된다.

이 전극에서 일어나는 반쪽 전지 반응식을 쓰시오.

(b) Br2는 양극에서 생성되는 주요 산물이다. 이것의 반응식을 쓰시오.

 

An aqueous solution of KBr is placed in a beaker with two inert platinum electrodes. While the cell is attached to an external source of electrical energy, electrolysis occurs. Bromine is the primary product at the anode. Write a balanced, net ionic chemical equation for this reaction.

 

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(a) 음극, cathode(-)에서 일어나는 반쪽 반응

2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)

 

(b) 양극, anode(+)에서 일어나는 반쪽 반응

2Br-(aq) → Br2(aq) + 2e-