네른스트 식, Nernst equation. SHE and Cu electrode

네른스트 식, Nernst equation. SHE and Cu electrode

 

 

표준 수소 전극과 구리 전극으로 이루어진 볼타 전지에서,

기전력이 +0.20 V일 때, Cu2+의 농도를 계산하시오.

 

A voltaic cell consists of a standard H2 electrode and a Cu/Cu2+ electrode. Calculate [Cu2+] when Ecell is 0.20 V.

 

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Standard Reduction Potential

Cu2+/Cu: +0.34 V

2H+/H2: 0.00 V

E° = +0.34 V

n = 2

 

Nernst equation

E = E° - (0.0592/n)logQ

0.20 = +0.34 - (0.0592/2)logQ

-0.14 = -(0.0592/2)logQ

4.73 = logQ

Q = 10^4.73

Q = 5.37×10^4

 

Q = [H+]^2 / [Cu2+]

( [H+] = 1 M )

 

[Cu2+] = 1 / (5.37×10^4)

= 1.86×10^-5 M