용액의 농도. 퍼센트 농도와 몰농도

용액의 농도. 퍼센트 농도와 몰농도

 

 

3% 수산화나트륨 용액을 샀는데 3, 5, 10% 농도는 알겠는데 0.1 M은 어떻게 재나요?

몰농도의 정확한 의미와 10%와 0.1 M 중 어떤 것이 더 강한지 알려주세요.

 

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퍼센트 농도를 잘 알고 계신다니 설명하기 쉽겠네요.^^

퍼센트 농도의 ‘정의’는 알고 계신대로,

 

퍼센트 농도(%) = [ 용질 질량 / 용액 질량 ] × 100

 

입니다. 즉,

용질 질량을 용액 질량으로 나눈 값에다 100을 곱한 것이

퍼센트 농도입니다.

( 정의는 우리 인간들이 정한 약속입니다. )

 

이와 똑같이 몰농도의 ‘정의’는

 

몰농도(M) = 용질 mol수 / 용액 L수

 

입니다. 즉,

용질 몰수를 용액 L수로 나눈 값이

용액의 몰농도입니다. 간단하죠.^^

 

‘더 강하다’라는 의미를 ‘더 진하다’라는 의미로 받아들이고,

10% NaOH 용액의 몰농도를 계산해보면,

 

10% NaOH 수용액의 밀도 = 1.1111 g/mL 이고,

NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 입니다.

 

10% 용액 100 g에 들어있는 NaOH의 질량을 구하면,

10% = [ NaOH 10 g / 용액 100 g ] × 100 이므로,

NaOH의 질량은 10 g 이고, 몰질량을 사용해 몰수를 구하면,

10 g / (40 g/mol) = 0.25 mol NaOH 입니다.

 

용액의 밀도를 사용해 용액의 부피를 구하면,

용액 100 g / (1.1111 g/mL) = 90.001 mL = 0.090001 L

 

따라서 10% 용액의 몰농도는

몰농도 = 0.25 mol / 0.090001 L = 2.78 M 입니다.

 

따라서 10% 용액이 0.1 M 용액보다 훨씬 더 진합니다.