화학량론. 수소와 산소의 반응

화학량론. 수소와 산소의 반응

 

 

120℃, 1 기압에서 수소와 산소가 반응한다.

가) 화학반응식을 완성하라.

나) 20 L 수소와 반응하는 산소의 몰수와 부피,

다) 20 L 수소가 반응하여 생기는 생성물의 질량을 계산하라.

 

---------------------------------------------

 

가)

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

 

 

나)

이상기체방정식으로 수소의 몰수를 구하면,

PV = nRT

n = PV / RT

= [(1 atm)(20 L)] / [(0.0821 atm-L/mol-K)(120+273 K)]

= 0.62 mol H2

 

수소와 산소의 반응 비가 2 : 1이므로, 산소의 몰수를 구하면,

H2 : O2 = 2 : 1 = 0.62 mol : ?

? = 0.31 mol O2

 

이상기체방정식으로 산소의 부피를 구하면,

V = nRT / P

= [(0.31)(0.0821)(120+273)] / 1

= 10 L

 

 

다)

수소와 물의 반응 비가 1 : 1이므로,

H : H2O = 1 : 1

수소의 몰수 = 물의 몰수 = 0.62 mol

 

H2O(MW 18) 0.62 mol의 질량을 구하면,

= 0.62 mol * (18 g/mol) = 11.16 g