산-염기 중화 적정. HCl + NaOH

산-염기 중화 적정. HCl + NaOH

 

 

HCl 시료를 NaOH 표준용액으로 적정한다.

가) 알짜이온 반응식을 써라.

나) 26.0 mL의 HCl을 완전히 중화시키는데 0.13 M NaOH 30.0 mL가 소비되었다.

HCl의 몰농도를 구하라.

 

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가)

분자 반응식

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

 

알짜이온 반응식

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

 

 

나)

중화 적정 실험에서, 시료의 몰농도는 묽힘법칙으로 구할 수 있다.

( 묽힘법칙 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

HCl : NaOH = 1 : 1 반응 비이고,

(mol/L) * L = mol 이고,

산의 몰수 = 염기의 몰수 이므로,

MV = M’V’

? M * 26.0 mL = 0.13 M * 30.0 mL

? = 0.13 * 30.0 / 26.0 = 0.15 M

 

 

 

[키워드] HCl + NaOH 기준문서, HCl + NaOH 중화적정 기준문서