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황산(H2SO4)의 노르말농도
H2SO4 24.5 g을 증류수에 용해시켜 2 L가 되게 하였다.
용액의 농도는 몇 N인가?
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황산의 몰수를 구하면,
24.5 g / (98.08 g/mol) = 0.250 mol
따라서 몰농도는
0.250 mol / 2 L = 0.125 M
황산은 이온화 시 H+ 이온을 2개 내놓으므로,
( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )
0.125 M * 2 = 0.250 N
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