이온 화합물에서 양이온의 몰수와 질량 계산

다음 이온 화합물에서 양이온의 몰수와 질량을 계산하시오.

1) 아이오딘화암모늄, NH4I 4.25 g

2) 황화암모늄, (NH4)2S 6.31 mol

 

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1) NH4I(몰질량 144.94 g/mol) 4.25 g의 몰수를 구하면,

4.25 g / (144.94 g/mol) = 0.0293 mol

 

NH4I → NH4^+ + I^-

 

NH4I : NH4^+ = 1 : 1 이므로,

양이온 NH4^+의 몰수도 0.0293 mol

 

따라서 양이온 NH4^+(이온식량 18.04 g/mol)의 질량은

0.0293 mol * (18.04 g/mol) = 0.53 g

 

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2)

(NH4)2S → 2NH4^+ + S^2-

 

(NH4)2S : NH4^+ = 1 : 2 이므로,

양이온 NH4^+의 몰수는 2 * 6.31 = 12.62 mol

 

따라서 양이온 NH4^+(이온식량 18.04 g/mol)의 질량은

12.62 mol * (18.04 g/mol) = 227.66 g