산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + Cl^- → Cr^3+ + Cl2

산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + Cl^- → Cr^3+ + Cl2

Redox Balance. Cr2O7^2-(aq) + Cl^-(aq) → Cr^3+(aq) + Cl2(g)

 

 

산성 용액에서 K2Cr2O7 수용액과 NaCl 수용액의 반응

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)
https://ywpop.tistory.com/4264
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a. 반쪽반응으로 나누기

산화반쪽반응: Cl^- → Cl2

환원반쪽반응: Cr2O7^2- → Cr^3+

 

 

b. 원자 수 맞추기

▶ 물(H2O)을 이용, 산소 원자수를 맞춘다.

▶ 양성자(H+)를 이용, 수소 원자수를 맞춘다.

산화반쪽반응: 2Cl^- → Cl2

환원반쪽반응: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

c. 전자를 더해서, 전하 균형 맞추기

산화반쪽반응: 2Cl^- → Cl2 + 2e^-

2(-1) = 0 + 2(-1)

환원반쪽반응: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

(-2) + 14(+1) + 6(-1) = 2(+3) + 7(0)

 

 

d. 주고받은 전자 수 같게 하기

산화반쪽반응: 6Cl^- → 3Cl2 + 6e^-

환원반쪽반응: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

e. 반쪽반응을 더하면, 완성.

Cr2O7^2-(aq) + 6Cl^-(aq) + 14H^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 3Cl2(g) + 7H2O(l)

 

 

 

[키워드] redox Cr2O7^2-, redox Cl^-