25% 황산 용액으로 pH 0.5인 황산 용액 1 L 만들기

25% 황산 용액으로 pH 0.5인 황산 용액 1 L 만들기

 

---------------------------------------------------

 

pH = -log[H^+] = 0.5

[H^+] = 10^(-0.5) = 0.316228 M

 

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

[H2SO4] : [H^+] = 1 : 2 = ? : 0.316228

? = 0.316228 / 2 = 0.158114 M H2SO4

 

---------------------------------------------------

 

25% 황산 용액으로 0.158114 M 황산 용액 1 L 만들기

 

---------------------------------------------------

▶ 황산 기준문서 참고 http://ywpop.tistory.com/8935

---------------------------------------------------

 

25% H2SO4 용액의 밀도 = 1.1783 g/mL

( 자료 http://ywpop.tistory.com/4139 )

 

 

0.158114 M H2SO4 용액 1 L 제조에 필요한 25% 황산 용액의 부피를 계산하면,

몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도 / 밀도

= (0.158114) × (1) × (98.08) / (25/100) / (1.1783)

= 52.6447 mL

 

 

[ 황산 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 2/5~3/5에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 황산 시약(용액)의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 주의사항 설명 http://ywpop.tistory.com/2828 )