강산-강염기 적정. 0.2000 M HCl 50.00 mL + 0.2000 M NaOH

강산-강염기 적정. 0.2000 M HCl 50.00 mL + 0.2000 M NaOH

 

 

0.2000 M HCl 50.00 mL를 0.2000 M NaOH로 적정할 때,

다음 양만큼의 염기가 가해진 후 용액의 pH를 구하시오.

1) 0.000 mL

2) 25.00 mL

3) 49.00 mL

4) 50.00 mL

 

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▶ 강산-강염기 적정 설명 http://ywpop.tistory.com/2732

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1) 0.000 mL

pH = -log[H^+] = -log(0.2000) = 0.6990

 

0.2000 M HCl 50.00 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(0.2000 mol/L) * 0.05000 L = 0.01000 mol HCl

 

 

 

2) 25.00 mL

0.2000 M NaOH 25.00 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,

(0.2000 mol/L) * 0.02500 L = 0.005000 mol NaOH

---> 이만큼 HCl이 중화됨. 소모됨.

 

남아있는 HCl의 몰수 = 0.01000 – 0.005000 = 0.005000 mol HCl

 

HCl의 몰농도 = 0.005000 mol / (0.05000 + 0.02500 L) = 0.06667 M HCl

 

pH = -log(0.06667) = 1.176

 

 

 

3) 49.00 mL

0.2000 M NaOH 49.00 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,

(0.2000 mol/L) * 0.04900 L = 0.009800 mol NaOH

---> 이만큼 HCl이 중화됨. 소모됨.

 

남아있는 HCl의 몰수 = 0.01000 – 0.009800 = 0.0002000 mol HCl

 

HCl의 몰농도 = 0.0002000 mol / (0.05000 + 0.04900 L) = 0.002020 M HCl

 

pH = -log(0.002020) = 2.695

 

 

 

4) 50.00 mL

용액은 정확히 중화되므로,

pH = 7