산-염기 적정으로 NaOH의 순도 결정. 불순물이 섞인 NaOH 시료 0.200 g

산-염기 적정으로 NaOH의 순도 결정. 불순물이 섞인 NaOH 시료 0.200 g

 

 

불순물이 섞인 NaOH 시료 0.200 g을 중화하기 위하여 0.2406 M HCl 18.25 mL가 소모되었다. 시료 중 NaOH의 %를 구하시오.

 

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0.2406 M HCl 18.25 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(0.2406 mol/L) * 0.01825 L = 0.00439095 mol HCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00439095 mol HCl = 0.00439095 mol NaOH

 

 

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

0.00439095 mol NaOH의 질량을 계산하면,

0.00439095 mol * (40.00 g/mol) = 0.175638 g NaOH

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

NaOH의 순도를 계산하면,

NaOH의 % = (0.175638 g / 0.200 g) * 100 = 87.8%

 

 

답: 87.8%

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/5123 ]