반응형 전체보기24746 아세트아미노펜의 루이스 구조 아세트아미노펜의 루이스 구조Lewis structure of acetaminophen [키워드] 아세트아미노펜 루이스 기준, 아세트아미노펜 기준, acetaminophen dic 2024. 11. 1. 1몰 트리에틸알루미늄 반응 표준상태 발생한 기체 부피(L) 1몰 트리에틸알루미늄 반응 표준상태 발생한 기체 부피(L) 트리에틸알루미늄에 대하여 다음 물음에 답하시오.가. 물과의 화학 반응식나. 가)에서 1몰의 트리에틸알루미늄이 반응했을 때표준상태에서 발생한 기체의 부피(L) 물과의 화학 반응식(C2H5)3Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3C2H6 트리에틸알루미늄이 물과 반응하면,C2H6 기체가 생성된다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/20488 ) (C2H5)3Al : C2H6 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,1몰 트리에틸알루미늄 반응 시,생성되는 C2H6의 몰수 = 3몰. 표준상태에서, 기체 1몰의 부피 = 22.4 L 이므로,( 참고 https://ywpop.. 2024. 11. 1. 미정계수법 AB2 + B2 → A2B5 미정계수법 AB2 + B2 → A2B5 [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aAB2 + bB2 → cA2B5 > A의 개수: a = 2c ... (1)> B의 개수: 2a + 2b = 5c ... (2) c = 1 이라 두면,from (1), a = 2 from (2),2×2 + 2b = 52b = 1b = 1/2 계수를 정리하면,> a = 2> b = 1/2> c = 1 계수는 정수이어야 하므로,각 계수에 2씩 곱하면,> a = 4> b = 1> c = 2 균형 맞춘 반응식4AB2 + B2 → 2A2B5 [키워드] 미정계수법 기준 2024. 11. 1. 황화나트륨(NaS*9H2O) 0.375 g을 포함하는 1000 mL 용액 황화나트륨(NaS*9H2O) 0.375 g을 포함하는 1000 mL 용액 황화수소 표준원액: 황화나트륨(NaS*9H2O) 0.375 g을 정확히 취하여무산소 증류수에 녹여 정확히 1,000 mL로 한다.이때, 황화수소 표준원액의 농도는 50 mg S/L가 된다. NaS*9H2O의 몰질량 = 217.1923 g/mol 이고,S의 몰질량 = 32.0650 g/mol 이므로, NaS*9H2O 0.375 g 속에 들어있는S(황)의 질량을 계산하면, (0.375 g NaS*9H2O) (32.0650 g S / 217.1923 g NaS*9H2O)= (0.375) (32.0650 / 217.1923)= 0.0553628 g= 55.3628 mg S 또는S 원자의 조성 백분율.. 2024. 11. 1. 방향족 화합물 명명법. naming aromatic compounds 방향족 화합물 명명법. naming aromatic compounds 다음 방향족 화합물의 이름을 쓰시오. (1) 2-bromoaniline( 참고 https://www.chemspider.com/Chemical-Structure.21111816.html ) (2) 3-nitrobenzoic acid( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/3-Nitrobenzoic_acid ) (3) 1,4-xylene> p-xylene( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/P-Xylene ) (4) (chloromethyl)benzene> benzyl chloride( 참고 https://en.wikipedi.. 2024. 10. 31. 2.00 atm equimolar mixture CO and H2 1.2 atm equilibrium Kp at 400 K 2.00 atm equimolar mixture CO and H2 1.2 atm equilibrium Kp at 400 K Carbon monoxide reacts with hydrogen in the presence of a catalyst to give methanol:CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)A metal container at 400 K is charged with 2.00 atm of an equimolar mixture of CO and H2.A catalyst for the reaction is introduced and the pressure falls to 1.2 atm once equilibrium is achieved.What is Kp for this r.. 2024. 10. 31. 2.00 bar equimolar mixture CO and H2 1.29 bar equilibrium Kp at 400 K 2.00 bar equimolar mixture CO and H2 1.29 bar equilibrium Kp at 400 K Carbon monoxide reacts with hydrogen in the presence of a catalyst to give methanol:CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)A metal container at 400 K is charged with 2.00 bar of an equimolar mixture of CO and H2.A catalyst for the reaction is introduced and the pressure falls to 1.29 bar once equilibrium is achieved.What is Kp for this.. 2024. 10. 31. CuCl과 CuCl2 CuCl과 CuCl2 [참고] Cu는 전이금속[ https://ywpop.tistory.com/7346 ] ▶ CuCl> 염화 구리(I)> Copper(I) chloride> 몰질량: 98.9990 g/mol> 녹는점: 423℃ CuCl → Cu^+ + Cl^----> Cu의 이온전하(산화수) = +1 ▶ CuCl2> 염화 구리(II)> Copper(II) chloride> 몰질량: 134.4520 g/mol> 녹는점: 630℃ CuCl2 → Cu^2+ + 2Cl^----> Cu의 이온전하(산화수) = +2 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8426 ]CuCl의 산화수. CuCl2의 산화수 [키워드].. 2024. 10. 31. volumes air H2 gas 17℃ 1.00 atm 1.00×10^3 kg Mo from MoS2 volumes air H2 gas 17℃ 1.00 atm 1.00×10^3 kg Mo from MoS2 Metallic molybdenum can be produced from the mineral molybdenite, MoS2.The mineral is first oxidized in air to molybdenum trioxide and sulfur dioxide.Molybdenum trioxide is then reduced to metallic molybdenum using hydrogen gas.The balanced equations areMoS2(s) + 7/2 O2(g) → MoO3(s) + 2SO2(g)MoO3(s) + 3H2(g) → Mo(s) + 3H2O(l)Calculat.. 2024. 10. 31. –50℃ 얼음 1 kg을 200℃ 수증기로(cal) –50℃ 얼음 1 kg을 200℃ 수증기로(cal) –50℃ 얼음 1 kg을 200℃ 수증기로 바꾸는데 필요한 열(cal) [참고] 열용량과 비열[ https://ywpop.tistory.com/2897 ] [참고] 물의 비열[ https://ywpop.tistory.com/4948 ] ▶ 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃▶ 물의 비열 = 1 cal/g•℃▶ 수증기의 비열 = 0.4776 cal/g•℃▶ 얼음의 융해 잠열 = 80 cal/g▶ 물의 증발 잠열 = 540 cal/g > 1 kg = 1000 g 1) –50℃ 얼음을 0℃ 얼음으로 바꾸는데 필요한 열q = C m Δt= (0.5 cal/g•℃) (1000 g) (50 ℃)= 25000.. 2024. 10. 30. 이전 1 ··· 45 46 47 48 49 50 51 ··· 2475 다음 반응형
