반응형 전체보기24734 ΔH 계산. 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) 헤스의 법칙 ΔH 계산. 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) 헤스의 법칙 고체 탄소에서 이산화탄소가 형성되는 반응의연소 엔탈피는 탄소 1 mol 당 –394 kJ 이며,일산화탄소에서 이산화탄소가 형성되는 반응의연소 엔탈피는 CO 1 mol 당 –283 kJ 일 때,다음 반응의 ΔH는?2C(s) + O2(g) → 2CO(g) [참고] 헤스의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. 고체 탄소에서 이산화탄소가 형성되는 반응의연소 엔탈피는 탄소 1 mol 당 –394 kJ(1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –394 kJ .. 2024. 11. 7. 함량이 10%인 두 용액을 같은 비율로 섞으면 몇 퍼센트인가? 함량이 10%인 두 용액을 같은 비율로 섞으면 몇 퍼센트인가? 답: 10% [1] 상자 A에 들어있는 공의 종류와 개수[빨간 공 10개 + 파란 공 40개 + 검은 공 50개]---> 상자 A 속 빨간 공의 개분율(%)= (10개 / 100개) × 100 = 10% 단, 각각의 공은 모든 것이 동일하다, 오로지 색깔만 다르다. [2] 상자 B에 들어있는 공의 종류와 개수[빨간 공 10개 + 파란 공 50개 + 검은 공 40개]---> 상자 B 속 빨간 공의 개분율(%)= (10개 / 100개) × 100 = 10% 각 상자에서 같은 비율로,예를 들어, 50% 비율로 공을 꺼내서상자 C에 넣었다. 상자 A에서 꺼낸 공= 빨간 공 5개 + 파란 공.. 2024. 11. 6. redox 2C2H5O2N + 3O2 → 4CO2 + 2H2O + 2NH3 redox 2C2H5O2N + 3O2 → 4CO2 + 2H2O + 2NH3 글리신(C2H5O2N)이 호기성 조건에서 산화C2H5O2N(글리신)이라는 유기질소 화합물을 예로 들면,수중에 유입한 글리신은 호기성 산화된다.redox C2H5O2N + 3/2 O2 → 2CO2 + H2O + NH3 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 산화 반쪽: C2H5O2N → CO2> C의 산화수는 +1에서 +4로 증가.> C2H5O2N은 산화됨.> C2H5O2N은 환원제.( 참고: C2H5O2N의 산화수 https://ywpop.tistory.com/470830 ) ▶ 환원 반쪽: O2 → H2O> O의 산화.. 2024. 11. 6. 글리신 루이스 구조. 글리신의 산화수 글리신 루이스 구조. 글리신의 산화수Lewis structure of glycine. glycine oxidation number [그림] Lewis structure of glycine. ▶ 글리신의 산화수> H의 전기음도 = 2.1> C의 전기음도 = 2.5> N의 전기음도 = 3.0> O의 전기음도 = 3.5( 참고 https://ywpop.tistory.com/2567 ) > H의 산화수 = +1> N의 산화수 = –3> C2의 산화수 = –1> C1의 산화수 = +3---> C의 평균 산화수 = +1> O2의 산화수 = –2 (이중결합 O)> O1의 산화수 = –2 (단일결합 O)---> O의 평균 산화수 = –2( 참고 https://ywpop.tistory... 2024. 11. 6. HCl 용액 30 mL 적정에 0.1 M NaOH 용액 30.3 mL 소비 HCl 용액 30 mL 적정에 0.1 M NaOH 용액 30.3 mL 소비 농도를 모르는 HCl 용액 30 mL 적정에0.1 M NaOH 용액 30.3 mL 소비되었다.HCl 용액의 몰농도(M)와 질량 백분율(%)을 구하시오. M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) M1 = M2V2 / V1= 0.1 × 30.3 / 30= 0.101 M---> HCl 용액의 몰농도 MV = mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (0.101 mol/L) (30/1000 L)= 0.00303 mol---> HCl의 몰수 HC의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,(0.00303 mo.. 2024. 11. 6. wavelength, wavenumber, name of radiation 100 kJ/mol wavelength, wavenumber, name of radiation 100 kJ/mol What is the wavelength, wavenumber, and nameof radiation with an energy of 100 kJ/mol? 100 kJ/mol의 에너지를 가지는 복사선의이름은 무엇이며, 파장과 파수는 얼마인가? (100 kJ/mol) (1 mol / 6.022×10^23 개) (1000 J / 1 kJ)= (100) (1 / (6.022×10^23)) (1000)= 1.6606×10^(-19) J/개---> 광자 1개의 에너지(J) E = hν = hc / λ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) λ = .. 2024. 11. 5. [유기화합물 명명법] 2-cyclohexylacetic acid [유기화합물 명명법] 2-cyclohexylacetic acid [참고] 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법[ https://ywpop.tistory.com/13519 ] [참고] 고리 치환기, 고리 치환체[ https://ywpop.tistory.com/16976 ] ▶ 2-cyclohexylacetic acid [ 관련 글 https://www.chemspider.com/Chemical-Structure.20080.html ]Cyclohexylacetic acid [키워드] acetic acid 기준 2024. 11. 5. 옥살레이트-철 착화합물. K3[Fe(C2O4)3]*3H2O 옥살레이트-철 착화합물. K3[Fe(C2O4)3]*3H2O [참고] Potassium ferrioxalate[ https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferrioxalate ] ▶ K3[Fe(C2O4)3]> 명명법: Potassium trisoxalatoferrate(III)> 트라이옥살라토철(III)산 칼륨( 참고 https://ywpop.tistory.com/10359 ) > IUPAC name: Potassium iron(III) oxalate > 중심금속이온: Fe^3+> 리간드: C2O4^2-( 참고: 리간드 https://ywpop.tistory.com/4811 ) K3[Fe(C2O4)3](aq) → 3K^+(aq) + [Fe.. 2024. 11. 4. Lewis structure of adrenaline. 아드레날린의 루이스 구조 Lewis structure of adrenaline. 아드레날린의 루이스 구조Lewis structure of epinephrine. 에피네프린의 루이스 구조 [ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Adrenaline ]Adrenaline, also known as epinephrine [키워드] 아드레날린 루이스 기준, 에피네프린 루이스 기준 2024. 11. 4. BHA, an antioxidant used as a preservative in foods BHA, an antioxidant used as a preservative in foods Classify each of the following according to its functional groups.a. BHA, an antioxidant used as a preservative in foods such as baked goods, butter, meats, and snack foods 다음 화합물에서 작용기를 나타내라.a. BHA는 구운 제품, 버터, 육류 및 과자와 같은 식품의 방부제로 사용되는 항산화제이다. [참고] 작용기[ https://ywpop.tistory.com/2210 ] ▶ Butylated hydroxyanisole (BHA.. 2024. 11. 4. 이전 1 ··· 42 43 44 45 46 47 48 ··· 2474 다음 반응형
