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화학12946

0.1 M 수용액 500 mL에 물을 200 mL 가하였을 때 0.1 M 수용액 500 mL에 물을 200 mL 가하였을 때 0.1 M 수용액 500 mL에 물을 200 mL 가하였을 때 이 수용액의 M농도와 몰수는? 0.1 M 수용액 500 mL에 들어있는 용질의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.500 L) = 0.05 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 물을 200 mL 가하였을 때, 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.05 mol / (0.500 + 0.200 L) = 0.0714 mol/L = 0.0714 M [참고] 용액을 묽혀도 용질의 몰수는 변함없다. 이것은 이미 중학교때 소금물의 농도에서 배웠다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2196 ) 2024. 4. 2.
0.1241 g 용질을 포함하는 38.8 mM sodium citrate 용액의 부피 0.1241 g 용질을 포함하는 38.8 mM sodium citrate 용액의 부피 코니칼 튜브에 38.8 mM sodium citrate 환원제를 제조하려고 한다. 만약 용질을 0.1241 g 칭량했다면 D.D.W 몇 mL 넣을 것인가? 칭량한 시약이 무수물이라면, sodium citrate, Na3C6H5O7의 몰질량 = 258.07 g/mol 이므로, 0.1241 g / (258.07 g/mol) = 0.000480877 mol 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 만약 칭량한 시약이 이수화물이라면, Na3C6H5O7*2H2O의 몰질량 = 294.10 g/mol 이므로, 0.1241 g / (294.10 g/mol) = 0.000421965 mol 용질 ( 참고.. 2024. 4. 2.
수산화나트륨 10 g을 녹인 수용액 500 mL의 몰농도 수산화나트륨 10 g을 녹인 수용액 500 mL의 몰농도 물에 수산화나트륨 10 g을 녹여 수산화나트륨 수용액 500 mL를 만들었다. 이 용액의 몰농도는 얼마인가? (단, NaOH 화학식량은 40이다.) NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 수산화나트륨 10 g의 몰수를 계산하면, 10 g / (40 g/mol) = 0.25 mol NaOH (용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.25 mol / 0.500 L = 0.5 mol/L 답: 0.5 M 2024. 3. 31.
Convert μM to μg/mL Convert μM to μg/mL 1 μM 포도당을 μg/mL 단위로 환산 포도당 분자량 180 [참고] 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] > 1 M = 10^6 μM > 1 μM = 10^(-6) M = 10^(-6) mol/L (10^(-6) mol/L) (180 g / 1 mol) (10^6 μg / 1 g) (1 L / 1000 mL) = (10^(-6)) (180) (10^6) (1 / 1000) = 0.180 μg/mL [공식] Convert μM to μg/mL μM × 분자량 / 1000 = μg/mL [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24673 ] 포도당 180 mg/dL를 mmol/L 단위로 환산 [키워드] 농도 환산 기준 2024. 3. 29.
0의 유효숫자 개수 0의 유효숫자 개수 1) 5.00의 유효숫자 개수 2) 0의 유효숫자 개수 3) 2.58 × 66.7 [참고] 유효 숫자 (significant figure) [ https://ywpop.tistory.com/3212 ] 1) 5.00의 유효숫자 개수 ---> 3개 2) 0의 유효숫자 개수 ---> 0개 ---> 유효숫자의 의미(개념)을 알고 있다면, 또한 측정값의 의미(개념)을 알고 있다면, 이런 질문은 하지 않을 것이다. ---> 왜냐하면, 유효숫자는 어떤 측정값을 나타낸 것인데, 측정값이 어떻게 0이 나올 수 있겠는가? [참고] 0.00의 유효숫자 개수. 0.0의 유효숫자 개수 There are 0 significant figures are there in ‘0.00’ & ‘0.0’. Because.. 2024. 3. 29.
25 g 75 g 두 액체 혼합물 밀도 1.25 g/mL 0.723 g/mL 25 g 75 g 두 액체 혼합물 밀도 1.25 g/mL 0.723 g/mL 질량이 각각 25 g과 75 g인 두 액체를 섞은 100 g의 혼합물이 있다. 한 액체의 밀도가 1.25 g/mL이고 혼합물의 밀도가 0.723 g/mL이라면 다른 액체의 밀도는 얼마인가? [키포인트] 두 액체를 혼합했을 때, 어떤 액체의 밀도가 혼합물의 밀도보다 크다. ---> 다른 액체의 밀도는 어떤 액체의 밀도보다 작다. [참고] 75 g인 액체의 밀도가 1.25 g/mL 라고 계산했지만, 25 g인 액체의 밀도가 1.25 g/mL 라고 계산해도, “다른 액체의 밀도는 어떤 액체의 밀도보다 작다.”가 성립한다. ---> 어떤 액체의 밀도가 1.25 g/mL 인지 모르겠다. 75 g인 액체의 부피 = 75 g / (1.25 .. 2024. 3. 29.
0.1 M 아세트산 수용액의 몰랄농도와 질량 % 0.1 M 아세트산 수용액의 몰랄농도와 질량 % [참고] 몰농도를 몰랄농도로 환산 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ] > 아세트산, CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 0.1 M 아세트산 수용액 = 0.1 mol 아세트산 / 1 L 수용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 0.1 mol 아세트산의 질량 = 0.1 mol × (60.05 g/mol) = 6.005 g [문제 지문 오타] 수용액의 밀도 = 1.05 g/mL > 순수한 아세트산의 밀도가 1.05 g/mL 이다. ---> 이 값으로 몰랄농도를 계산하면, 몰농도 > 몰랄농도, 이런 결과가 나온다. > 0.1 M 아세트산 수용액의 밀도는 1.05 g/mL보다 훨씬 작은 값이다.. 2024. 3. 28.
0.1 M 설탕 수용액의 퍼센트 농도 0.1 M 설탕 수용액의 퍼센트 농도 0.1 M 설탕물의 퍼센트 농도 > 설탕 = 수크로스. sucrose > 설탕의 화학식 = C12H22O11 > 설탕의 몰질량(= 분자량) = 342.2965 ≒ 342.30 g/mol 0.1 M 설탕 수용액 = 0.1 mol 설탕 / 1 L 수용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 0.1 mol 설탕의 질량 = 0.1 mol × (342.30 g/mol) = 34.23 g 수용액의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면, 1 L 수용액의 질량 = 1 L = 1000 mL = 1000 g 퍼센트 농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 = (34.23 / 1000) × 100 = 3.423% 답: 약 3.4% [키워드] 설탕 몰농도.. 2024. 3. 28.
10 mM HAuCl4 용액 100 mL 만들기 10 mM HAuCl4 용액 100 mL 만들기 단, 시약은 HAuCl4*3H2O (몰질량 = 393.83 g/mol) 사용 > Gold(III) chloride trihydrate > HAuCl4*3H2O의 몰질량 = 393.83 g/mol 10 mM = 0.010 M [공식] 일정량(L)의 용액(M)에 들어있는 용질의 질량(g) = 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23495 ) = (0.010 mol/L) (100/1000 L) (393.83 g/mol) = (0.010) (100/1000) (393.83) = 0.3938 g [용액 제조 방법] 1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에.. 2024. 3. 28.
0.1 N NaOH 용액의 표정(표준화) 0.1 N NaOH 용액의 표정(표준화) 0.1 N NaOH 용액 19.5 mL 적정에 0.1 N HCl 표준용액 20.0 mL가 소비되었다. NaOH의 factor와 노르말농도를 구하시오. [참고] NaOH 용액을 표준화하는 이유 [ https://ywpop.tistory.com/10262 ] NVF = N’V’F’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6123 ) ( 표준용액의 factor가 주어지지 않았다면, 표준용액의 factor = 1 이라 간주한다. ) (0.1) (20.0) (1) = (0.1) (19.5) (F’) F’ = [(0.1) (20.0) (1)] / [(0.1) (19.5)] = 1.03 ---> NaOH의 factor 0.1 N × 1.03 = 0.103 N .. 2024. 3. 27.
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