반응형 화학12946 23.46 mg sample 20.42 mg H2O 33.27 mg CO2 23.46 mg sample 20.42 mg H2O 33.27 mg CO2 Ethylene glycol, commonly used as automobile antifreeze, contains only carbon, hydrogen, and oxygen. Combustion analysis of a 23.46 mg sample yields 20.42 mg of H2O and 33.27 mg of CO2. What is the empirical formula of ethylene glycol? What is its molecular formula if it has a molecular weight of 62.0? [참고] CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] 간편한.. 2024. 4. 7. 300 mg/L Ca^2+ CaCO3 ppm 300 mg/L Ca^2+ CaCO3 ppm 300 mg/L Ca^2+를 CaCO3로 나타내면 몇 ppm인가? CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol ≒ 100 g/mol 이고, CaCO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로 ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) CaCO3의 g당량수 = (100 g/mol) / (2 eq/mol) = 50 g/eq = 50 mg/meq CaCO3 Ca^2+의 몰질량 = 40.078 g/mol 이고, Ca^2+의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, Ca^2+의 g당량수 = (40.078 g/mol) / (2 eq/mol) = 20.039 g/eq = 20.039 mg/meq Ca^2+ 300 mg/L Ca^2+를 meq/L 단.. 2024. 4. 7. 지수형 유효숫자 덧셈 계산. 6.071×10^(-5) - 8.2×10^(-6) - 0.521×10^(-4) 지수형 유효숫자 덧셈 계산. 6.071×10^(-5) - 8.2×10^(-6) - 0.521×10^(-4) sig fig. 6.071×10^(-5) – 8.2×10^(-6) – 0.521×10^(-4) [참고] 지수(10의 거듭제곱)가 포함된 유효숫자 계산 [ https://ywpop.tistory.com/4935 ] 6.071×10^(-5) – 8.2×10^(-6) – 0.521×10^(-4) = 0.6071×10^(-4) – 0.082×10^(-4) – 0.521×10^(-4) = (0.6071 – 0.082 – 0.521)×10^(-4) = 0.0041×10^(-4) ---> 가장 큰 0.001의 자리수에 맞추면, = 0.004×10^(-4) = 4×10^(-7) 답: 4×10^(-7) [ 관련 글.. 2024. 4. 7. 5.0 g Al react 4.45 g O2 5.0 g Al react 4.45 g O2 Aluminum reacts with oxygen to yield aluminum oxide. If 5.0 g of Al reacts with 4.45 g of O2, what is the empirical formula of aluminum oxide? Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로, 5.0 g Al의 몰수를 계산하면, 5.0 g / (26.98 g/mol) = 0.185 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 4.45 g O2의 몰수를 계산하면, 4.45 g / (32.00 g/mol) = 0.139 mol 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, Al : O2 = 0.185 : 0.139 = 0.185/0... 2024. 4. 7. unknown liquid H 5.57% Cl 28.01% C 66.42% MW 126.58 unknown liquid H 5.57% Cl 28.01% C 66.42% MW 126.58 An unknown liquid is composed of 5.57% H, 28.01% Cl, and 66.42% C. The molecular weight found by mass spectrometry is 126.58. What is the molecular formula of the compound? [참고] 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 각 성분의 함량(%) = 각 성분의 질량(g) (1) 각 성분의 몰수 계산 > C의 몰수 = 66.42 g / (12.01 g/mol) = 5.53 mol > H의 몰수 = 5.57 / 1... 2024. 4. 7. 유효숫자 혼합 계산. (3.8×10^(-12) + 4.0×10^(-13)) / (4×10^12 + 6.3×10^13) 유효숫자 혼합 계산. (3.8×10^(-12) + 4.0×10^(-13)) / (4×10^12 + 6.3×10^13) sig fig. (3.8×10^(-12) + 4.0×10^(-13)) / (4×10^12 + 6.3×10^13) [참고] 지수(10의 거듭제곱)가 포함된 유효숫자 계산 [ https://ywpop.tistory.com/4935 ] (3.8×10^(-12) + 4.0×10^(-13)) / (4×10^12 + 6.3×10^13) = (3.8×10^(-12) + 0.40×10^(-12)) / (0.4×10^13 + 6.3×10^13) = (3.8×10^(-12) + 0.40×10^(-12)) / (0.4×10^13 + 6.3×10^13) = (4.20×10^(-12)) / (6.7×10^13).. 2024. 4. 6. 70.4% HNO3 용액(d 1.42, FW 63.01)의 몰농도 70.4% HNO3 용액(d 1.42, FW 63.01)의 몰농도 [참고] 63% HNO3 용액(d 1.4)의 몰농도 [ https://ywpop.tistory.com/22116 ] 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 = (70.4 / 63.01) × 1.42 × 10 = 15.8654 M 답: 15.9 M [키워드] 70% 질산 기준, 70% 질산 몰농도 기준 2024. 4. 4. 35.0분을 시간으로 환산 35.0분을 시간으로 환산 [참고] 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] ▶ 환산 인자 > 1시간 = 60분 ---> 환산 인자는 완전수. ( 참고: 완전수 https://ywpop.tistory.com/3212 ) 35.0분 × (1시간 / 60분) = 0.58333333... ---> 유효숫자 3개에 맞추면, = 0.583시간 답: 0.583시간 2024. 4. 2. 유효숫자 덧셈 계산. 49.3 + 130 ★ 유효숫자 덧셈 계산. 49.3 + 130 [참고] 유효숫자 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3211 ] [참고] 자연수에서 유효숫자 오른쪽에 있는 0 [ https://ywpop.tistory.com/10839 ] [필자 포함 다수의 생각] 덧셈/뺄셈에서는, 자연수에서 유효숫자 오른쪽에 있는 0은 유효숫자 자릿수로 간주한다. 49.3 + 130 = 179.3 ---> 49.3은 0.1의 자릿수이고, 130은 1의 자릿수이므로, 1의 자릿수에 맞추면, = 179 ---> 179의 유효숫자 개수는 3개이므로, 과학적 표기법으로 나타내면, = 1.79×10^2 [일부의 생각] 뭔 소리야... 덧셈/뺄셈이든, 곱셈/나눗셈이든, 자연수에서 유효숫자 오른쪽에 있는 0은 유효숫자가 아니다. 4.. 2024. 4. 2. 45.3 wt% Mg 54.7 wt% Ni 화합물의 화학식 45.3 wt% Mg 54.7 wt% Ni 화합물의 화학식 45.3 wt% Mg와 54.7 wt% Ni로 이루어진 금속간 화합물의 화학식을 구하시오. [참고] 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 시료의 질량% = 시료의 질량(g) Mg의 몰질량 = 24.305 g/mol 이므로, 45.3 g / (24.305 g/mol) = 1.864 mol Mg ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Ni의 몰질량 = 58.69 g/mol 이므로, 54.7 / 58.69 = 0.932 mol Ni 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, Mg : Ni = 1.864 : 0.932 = 1.864/0.932 : 0.932/.. 2024. 4. 2. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 1295 다음 반응형