식초의 몰농도. 희석액 적정에 0.1 M NaOH 20.37 mL 소비

식초의 몰농도. 희석액 적정에 0.1 M NaOH 20.37 mL 소비

 

 

식초 10 mL와 증류수 40 mL를 혼합하여 1차 희석액을 만들고,

1차 희석액 10 mL와 증류수 30 mL를 혼합하여 2차 희석액을 만들었다.

2차 희석액 적정에 0.1 M NaOH 용액 20.37 mL가 소비되었다면,

식초의 몰농도는 얼마인가?

 

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적정에 소비된 NaOH의 몰수

= (0.1 mol/L) (20.37/1000 L)

= 0.002037 mol

 

 

 

“식초 = 아세트산 수용액” 이고,

CH3COOH : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

 

NaOH의 몰수 = CH3COOH의 몰수

= 0.002037 mol

 

 

 

2차 희석액의 몰농도

= 0.002037 mol / (40/1000 L)

= 0.050925 M

 

 

 

1차 희석 배수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4473 )

 

= 50 / 10 = 5

 

 

 

2차 희석 배수

= 40 / 10 = 4

 

 

 

전체 희석 배수

= 5 × 4 = 20

 

 

 

20배 희석시킨

용액의 농도가 0.050925 M 이므로,

(20배 진한)

식초의 몰농도를 계산하면,

0.050925 M × 20

= 1.0185 M

≒ 1.02 M

 

 

 

답: 1.02 M

 

 

 

 

[ 같은 글 https://ywpop.blogspot.com/2025/06/01-m-naoh-2037-ml.html ]

묽힘법칙으로 식초의 몰농도 계산

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12432 ]

6% 식초의 몰농도

 

 

 

[키워드] 식초의 몰농도 기준