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일반화학/[23장] 전이 금속과 배위 화학75

배위화합물 명명법. 착물 명명법. 착이온 명명법 ★ 배위화합물 명명법. 착물 명명법. 착이온 명명법 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제23장 전이 금속과 배위 화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/19815 ] --------------------------------------------------- [대한화학회 명명법] ( 웹사이트 http://new.kcsnet.or.kr/iupacname ) 중심 금속이 1개인 배위화합물의 경우, 화학식에 표시된 순서로 리간드의 이름을 적은 후에 금속의 이름을 붙여서 나타낸다. ( 그러나 화학식을 표시하는(나타내는) 순서에 대한 설명은 없다. ) ( 영문 명명법: 다른 종류의 리간드들이 배위되어 있는 경우 리간드 이름의.. 2018. 12. 17.
착이온의 산화수 계산. 배위화합물의 산화수 착이온의 산화수 계산. 배위화합물의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제23장 전이 금속과 배위 화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/19815 ] --------------------------------------------------- ▶ 배위화합물, 착물, 착이온에서 중심 금속 이온의 산화수를 계산하는 방법은 일반적인 화합물 또는 이온의 산화수 계산 방법과 동일하다. ( 참고: 산화수 구하는 규칙 https://ywpop.tistory.com/2719 ) ▶ 배위화합물은 일반 화합물처럼 전기적으로 중성이므로, 배위화합물을 구성하는 모든 원자(단)의 산화수의 합 = 0. ---> [배위화합물 = 착.. 2018. 12. 6.
Co^3+ 착이온의 흡수 파장 Co^3+ 착이온의 흡수 파장 착이온 [Co(NH3)6]^3+, [Co(CN)6]^3-, [CoF6]^3-를 생각해보자. 이들의 흡수 파장은 770 nm, 440 nm, 290 nm이다. 흡수한 전자파와 착이온을 짝지어 보아라. Three complex ions of cobalt(III), [Co(CN)6]^3-, [Co(NH3)6]^3+, and [CoF6]^3-, absorb light at wavelengths of (in no particular order) 290 nm, 440 nm, and 770 nm. Match each complex ion to the appropriate wavelength absorbed. --------------------------------------------.. 2018. 11. 26.
[Fe(H2O)6]^2+ 착이온은 상자기성 물질 [Fe(H2O)6]^2+ 착이온은 상자기성 물질 --------------------------------------------------- ▶ 참고: Magnetic properties of high-spin, low-spin complexes, d^6 [ https://ywpop.tistory.com/2909 ] --------------------------------------------------- ▶ Fe의 바닥상태 전자배치: [Ar] 3d^6 4s^2 ▶ [Fe(H2O)6]^2+ 착이온에서, Fe의 산화수 = +2 이므로, > Fe^2+의 전자배치: [Ar] 3d^6 ( 착이온을 형성하기 전, Fe^2+ 금속 이온의 전자배치 ) -----------------------------------.. 2018. 11. 26.
배위화학. 배위화합물(coordination compound), 착물(complex) 배위화학. 배위화합물(coordination compound), 착물(complex) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제23장 전이 금속과 배위 화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/19815 ] --------------------------------------------------- ▶ 수소 분자(H–H) 또는 염산 분자(H–Cl)와 같이, 양쪽에서 자신의 전자를 각각 1개씩 내놓아 결합한 형태의 결합 ---> 공유 결합 ( 참고: 3가지 화학결합 https://ywpop.tistory.com/3036 ) ▶ Lewis 산-염기와 같이, 어느 한쪽이 (다른 한쪽에게) 자신의 전자쌍을 제공하여 결합한 형태.. 2017. 10. 8.
전이 원소. 전이 금속. transition metals ★ 전이 원소. 전이 금속. transition metals --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제23장 전이 금속과 배위 화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/19815 ] --------------------------------------------------- ▶ 전이원소의 정의 > 중성 원자일 때나 양이온이 되었을 때, d 오비탈에 전자가 부분적으로 채워진 원소 ( d 오비탈에 9개 이하의 전자가 존재하는 원소 ) ▶ The IUPAC definition defines a transition metal as “an element whose atom has a partially filled d sub-shel.. 2017. 6. 14.
착 이온(complex ion)과 배위 화합물(coordination compound) 착 이온(complex ion)과 배위 화합물(coordination compound) ▶ 전이금속 이온에 중성 분자 또는 이온이 배위 공유 결합하여 이루어진 이온을 착이온이라고 한다. 이때 전이금속 이온에 배위 공유 결합하는 중성 분자 또는 이온을 리간드(ligand)라고 한다. ▶ 그리고 착이온에 반대로 하전된 이온이 이온 결합하여 이루어진 중성 화합물을 배위 화합물이라고 한다. ▶ 그러나 배위 화합물의 핵심(중심)은 착이온이므로, 다음 용어들은 모두 같은 의미로 구분 없이 사용된다. complex ion (착이온) ≡ complex (착물) ≡ coordination compound (배위 화합물) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7679 ] 배위화학. 배위화합물(coor.. 2017. 6. 12.
K4[Fe(CN)6]의 자기적 성질 K4[Fe(CN)6]의 자기적 성질 [Fe(CN)6]^4-의 자기적 성질 --------------------------------------------------- ▶ [Fe(CN)6]^4- 에서, (Fe) + 6(CN) = –4 (Fe) + 6(–1) = –4 ---> Fe의 산화수(이온 전하) = +2. ▶ Fe^2+의 전자배치: 3d^6 ▶ CN^-는 강한 장 리간드이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4410 ) d 오비탈을 많이 분리시킨다. ---> low spin 착물 형성. [그림] d^6 전자배치. 오비탈에 홀전자(짝짓지 않은 전자)가 존재하지 않으므로, K4[Fe(CN)6]의 자기적 성질은 반자기성. [ 그림 출처 ] Iron(II) complexes have.. 2016. 12. 7.
몇 가지 일반적인 리간드 (Some Common Ligands) ★ 몇 가지 일반적인 리간드 (Some Common Ligands) Fluoride (F^–), Fluro Chloride (Cl^–), Chloro Bromide (Br^–), Bromo Hydroxide (OH^–), Hydroxo Sulphate (SO4^2–), Sulphato Oxide (O^2–), Oxo Carbonate (CO3^2–), Carbonato Oxalate (C2O4^2–), Oxalato (ox) Thiocyanate (SCN^–), Thiocyanato Cyanide (CN^–), Cyano Isothiocyanate (NCS^–), Isothiocyanato Ethylenediamine (NH2CH2CH2NH2), Etylenediamine (en) Ammonia (NH3),.. 2016. 2. 13.
리간드의 분광화학적 계열 (spectrochemical series) ★ 리간드의 분광화학적 계열 (spectrochemical series) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제23장 전이 금속과 배위 화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/19815 ] --------------------------------------------------- 착물을 형성할 때 전이 금속 이온의 d 오비탈이 분리되는 이유는? ⇨ 오로지 리간드 때문. ( 참고: 결정장 분리 https://ywpop.tistory.com/6479 ) [그림] d 오비탈의 분리. 그렇다면, d 오비탈이 분리되는 정도는 즉, 결정장 갈라짐 에너지 (crystal field splitting energy), Δ 값은 오로.. 2015. 12. 5.
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