착이온의 산화수 계산. 배위화합물의 산화수

착이온의 산화수 계산. 배위화합물의 산화수

 

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▶ 참고: 제23장 전이 금속과 배위 화학. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/19815 ]

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▶ 배위화합물, 착물, 착이온에서

중심 금속 이온의 산화수를 계산하는 방법은

일반적인 화합물 또는 이온의 산화수 계산 방법과 동일하다.

( 참고: 산화수 구하는 규칙 https://ywpop.tistory.com/2719 )

 

 

 

▶ 배위화합물은 일반 화합물처럼 전기적으로 중성이므로,

배위화합물을 구성하는 모든 원자(단)의 산화수의 합 = 0.

---> [배위화합물 = 착이온 + 상대이온] 이므로,

[착이온의 전하] + [상대이온의 전하] = 0.

 

 

 

▶ [착이온 = 중심금속이온 + 리간드] 이므로,

[중심금속이온의 전하] + [리간드의 전하] = 착이온의 전하.

---> 중심 금속 이온의 전하 = 중심 금속 이온의 산화수

 

( 참고: 몇 가지 일반적인 리간드 https://ywpop.tistory.com/4811 )

 

 

 

 

 

> [Cu(NH3)4]^2+에서 Cu의 산화수 = +2

 

 

 

 

 

> [Ru(NH3)5(H2O)]•Cl2에서 Ru의 산화수 = +2

> [Ru(NH3)5(H2O)]^2+에서 Ru의 산화수 = +2

 

 

 

 

 

> [Rh(NH3)5Cl]•(NO3)2에서 Rh의 산화수 = +3

> [Rh(NH3)5Cl]^2+에서 Rh의 산화수 = +3

 

 

 

 

[예제] [Fe(H2O)5(OH)]^2+ 또는 Fe(H2O)5(OH)^2+의 산화수

H2O는 중성 리간드이고,

OH는 –1가 음이온 리간드이므로,

(Fe) + 5(0) + (–1) = +2

---> Fe의 산화수 = +3.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10258 ] [Ni(CN)4]^2-의 산화수

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4387 ] K2[Cd(OH)4]의 산화수

 

 

 

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