반응형 일반화학/[23장] 전이 금속과 배위 화학81 바나듐의 산화수. vanadium oxidation states 바나듐의 산화수. vanadium oxidation states --------------------------------------------------- Vanadium displays variable oxidation states of varying colours including the blue oxovanadium(IV) ion, VO^2+ but will have water molecules attached to it as well, [VO(H2O)5]^2+, the green hexaaquavanadium(III) ion, [V(H2O)6]^3+, and the purple-violet hexaaquavanadium(II) ion, [V(H2O)6]^2+. [ 출처 https://docpla.. 2021. 11. 16. [Co(H2O)6]^2+ 착이온의 구조식 [Co(H2O)6]^2+ 착이온의 구조식 --------------------------------------------------- [그림] [Co(H2O)6]^2+, octahedral complex ion. 2021. 11. 11. 결정장 갈라짐 에너지와 흡수 파장. [Fe(H2O)6]^3+ 결정장 갈라짐 에너지와 흡수 파장. [Fe(H2O)6]^3+ [Fe(H2O)6]^3+ has a crystal field splitting energy of 171 kJ/mol. Calculate the wavelength of light absorbed by [Fe(H2O)6]^3+. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 리간드의 분광화학적 계열 [ https://ywpop.tistory.com/4410 ] --------------------------------------------------- E = hν = hc / λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) (171000 J/mol) (1 mol / .. 2021. 11. 8. 제23장 전이 금속과 배위 화학. 목차 제23장 전이 금속과 배위 화학. 목차 Transition Metals and Coordination Chemistry --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 23.1 전이 금속. The Transition Metals [ https://ywpop.tistory.com/7346 ] 전이 원소. 전이 금속. transition metals 23.2 전이 금속 착물. Transition-Metal Complexes [ https://ywpop.tistory.com/7679 ].. 2021. 11. 2. 배위 화학의 발전. Werner 이론 배위 화학의 발전. Werner 이론 --------------------------------------------------- ▶ 배위 화학 > 배위 화합물(coordination compound)의 화학 > ‘착물 화학’이라고도 함. > Alfred Werner는 현대 무기 입체화학의 창시자 Swiss chemist Alfred Werner is regarded as a founding father of modern inorganic stereochemistry. ---> 베르너는 “무기화학의 아버지”다. ▶ 배위 화학의 출발 물질 (1798년, Tassaert 발견) > CoCl3•6NH3, 염화육암민코발트(III) > 그 당시 화학 이론으로는 설명이 불가능한 이상한 화합물. > CoCl3도 NH.. 2021. 11. 2. 6배위 화합물 CoCl3•5NH3의 수용액에 염산 수용액을 가해도 6배위 화합물 CoCl3•5NH3의 수용액에 염산 수용액을 가해도 6배위 화합물 CoCl3•5NH3의 수용액에 염산 수용액을 가해도 암모니아가 방출되지 않았다. 수용액 상태에서 이 화합물과 가장 비슷한 전기전도도를 갖는 화합물은? 1) Al(NO3)3 2) Mg(NO3)2 3) NaCl 4) NH4NO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 배위 화학의 발전. Werner 이론 [ https://ywpop.tistory.com/19808 ] --------------------------------------------------- 6배위 화합물 CoCl3•5NH3의 수용액에 염산 수용액을 가해도 암모니아가 방출되지 않았다. ---> 5개.. 2021. 11. 2. [CoCl4]^2-의 산화수 [CoCl4]^2-의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 착이온의 산화수[ https://ywpop.tistory.com/10259 ]--------------------------------------------------- [CoCl4]^2- 에서,Cl의 이온 전하 = –1 이므로, 즉Cl은 –1가의 음이온 리간드이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4811 ) (Co) + 4(Cl) = –2(Co) + 4(–1) = –2 따라서Co의 산화수 = +2. [그림] Co의 전자배치와 Co^2+의 전자배치. [ 관련 글 https://ywpop... 2021. 10. 15. 전이금속 착물 형성 과정. 착이온 형성 과정 전이금속 착물 형성 과정. 착이온 형성 과정 결정장 분리, 혼성 오비탈, 배위 결합 --------------------------------------------------- cobalt 3가 양이온으로 예를 들면, Co^3+ 이온의 전자배치: 3d^6 ( 그림 참고 https://ywpop.tistory.com/10363 ) [Co(NH3)6]^3+ 착물에서처럼, 만약 강한 장 리간드가 접근하면, 저스핀 착물 형성. ( 그림 참고 https://ywpop.tistory.com/2909 ) ---> 2개의 d 오비탈이 비어있다. ( 결정장 분리와 관련된 내용 ) ( 참고: 결정장 분리 https://ywpop.tistory.com/6479 ) 코발트는 4주기 원소이므로, 비어있는 s, p 오비탈을 결합.. 2021. 10. 6. M(en)A2B2 isomer M(en)A2B2 isomer --------------------------------------------------- [그림] 3개의 기하 이성질체. en = NH2CH2CH2NH2, ethylenediamine. [키워드] en 착물 기준문서, (en) 착물 기준문서, en 착이온 기준문서, (en) 착이온 기준문서, Co(en)(CO)2Cl2, 착이온 이성질체 기준문서, 착화합물 이성질체 기준문서, 배위화합물 이성질체 기준문서, 착이온 이성질체 사전, 착화합물 이성질체 사전, 배위화합물 이성질체 사전, complex isomer 기준문서, complex isomer dic 2021. 9. 1. [Ma2b2c2] isomer. Ma2b2c2 isomer [Ma2b2c2] isomer. Ma2b2c2 isomer --------------------------------------------------- [그림] 5개의 Ma2b2c2 기하 이성질체(geometric isomer). 예) [Co(NH3)2Cl2(NO2)2]^- > cis-diammine-cis-dichloro-trans-di-N-nitritocobaltate(III) ion > cis-diammine-cis-dichloro-cis-di-N-nitritocobaltate(III) ion > cis-diammine-trans-dichloro-cis-di-N-nitritocobaltate(III) ion > trans-diammine-cis-dichloro-cis-di-N-nitritocobal.. 2021. 8. 15. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 9 다음 반응형
